Stora Skol & Kunskapstråden - för de lata

Hittade det precis innan du skrev, men tack ändå

Var det de du letade efter?

Ungefär ja, men nu blev jag istället fundersam på själva reaktionsformeln...

Kan det här stämma?

Det tror jag, absolut.

Rita ut en mekanism och ha inte bara med den reaktionsformeln då den inte säger ett skit om själva strukturen eller vad det är som händer egentligen...

hej!
molförhallådet är
2 mol ---> 1 mol
molmassan för Na2CO3 = 106 g/ mol
massan för Na2CO3 = 0,924 g
av det ---> substansmängden för Na2CO3 = m/ M = 0,0087 mol.
substansmängden för H3PO4 = 0,0087 . 2 = 0,0174 mol.
koncentrationen för H3PO4 = n/ v = 0,0174/ 0,0295 = 0,59 mol/ dm3.

är det rätt så ???

Hej behöver hjälp med en uppgift

Man ville bestämma konc. silvernitrat i en lösning. Därför vägdes 0,1490g kaliumklorid(pro analysi) upp och löstes i destillerat vatten. Denna lösning titrerades sedan med silvernitratlösning (med kromatjoner som indikator). Det gick åt hela 19,20 cm^3 av silvernitratlösningen för att nå ekvivalenspunkten. Beräkna silvernitratlösningens koncentration.

Tacksam för för svar snarast, kommer komma liknande uppgifter på mitt kemi prov nästa vecka så behöver lite förklaringar för de olika stegen till lösningen.

Nej.

Ta hänsyn till hur mycket du i faktiskt använde, inte hur mycket du hade tillgängligt men annars ser det bra ut.

Hur tror du att du ska göra? Reflektera lite över vad det är som händer. Kom med ett förslag på reaktionsformel. Den är inte så svår som den ser ut, det gäller bara att hålla tungan rätt i munnen. Tror att det är mycket mer givande om du själv kommer fram till hur du ska lösa den än att du bara får ett svar.

molförhallådet är
2 mol ---> 1 mol
molmassan för Na2CO3 = 106 g/ mol
massan för Na2CO3 = 0,924 g
av det ---> substansmängden för Na2CO3 = m/ M = 0,0087 mol.
koncentrationen av Na2CO3= n / v = 0,0087/ 0,1 = 0,087 mol/dm3
substansmängden för Na2CO3 = c.v = 0,087 . 0,075 = 0,0065mol
substansmängden för Na2CO3 som används = 0,0087 - 0,0065 = 0,00397 mol
substansmängden för H3PO4 = 0,00397 . 2 = 0,0079 mol

koncentrationen för H3PO4 = n/v = 0,0079/ 0,0295= 0,269 mol/dm3

är det helt rätt så ??

Du har 0,924g natriumkarbonat som du tar 1/4 del av.
Detta motsvarar 0,008717/4 = 0,002179mol

Det går 2fosforsyramolekyler på varje karbonatjon och du har då 0,002179*2 = 0,004358mol fosforsyra.

Volymen är 29,5cm3

Koncentrationen är 0,004358/(29,5*10^-3) = 0,147745M ~ 0,15M

Det går åt 29,5 ml fosforsyra när det reagerar med 25 ml Na2CO3 med koncentrationen 0,087 mol/dm3. Och ja, det går åt 2 mol fosforsyra för varje mol natriumkarbonat.
n Na2CO3 = c.v = 0,087 . 0,025 = 0,002175 mol
n H2PO3 = 2. 0,002175= 0.00435 mol
Koncentrationen är 0,004358/(29,5*10^-3) = 0,147745M ~ 0,15M
är det rätt om man tänker så ?? eftersom jag vet inte var ifrån fick du 1/4 ??