Stora Skol & Kunskapstråden - för de lata

Hur kommer det sig att etanol och dimetyleter har såpass olika hög kokpunkt, trots att de storleksmässigt är ganska lika?

Ta reda på vilka atomslag som finns i de olika ämnena. Sedan kan du tänka över vilka slags bindningar som förekommer mellan molekylerna då det är dessa som bryts när ett ämne kokar.

Exempel på olika bindningstyper:

1 (metallbindning)
2 (jonbindning)
3 kovalentbindning
3.1 dipol-dipolbindning
3.2 van der waalsbindning
3.3 vätebindning (se etanol)

Vätebindning.

jag behöver hjälp med denna uppgift:
till 50,0 cm3 av en mättad lösning av kalciumhydroxid sattes 20,0 cm3 saltsyra vars koncentration var 0,25 mol/ dm3. då uppstod en lösning som var sur. denna lösning titrerades med en NaOH-lösning vars koncentration var 0,100 mol/ dm3. för att nå ekvivalenspunkten behövdes 30,0 cm3 av NaOH-lösningen. deräkna kalciumhydroxidens löslighet i vatten uttryckt i gram Ca(OH)2 per dm3.

jag tänkte så :
Först sker reagerar kalciumhydroxiden med saltsyran. När hydroxidjonerna tagit slut, blir det ett överskott av oxoniumjoner, så att lösningen blir sur. Sedan titrerar man lösningen med NaOH tills den blir neutral. Då går det inte åt lika mycket NaOH som det skulle gjort om man inte tillsatt kalciumhydroxiden först. Anledningen till att man gör så här kan vara att reaktionen mellan kalciumhydroxid och saltsyra är långsammare än reaktionen mellan NaOH och HCl.

Ca(OH)2 + 2HCl ---> Ca^2+ + 2Cl^- + 2H2O
substansmängden för HCl = c.v = 0,25 . 0,020 = 0,005 mol
substansmängden för Ca(OH)2 = 0,005 / 2 = 0,0025 mol
M(Ca(OH)2) = 74,026 g/mol
m (Ca(OH)2)= n.M = 0,185 g
lösligheten = m/v = 0,185 / 0,050 = 3,70 g/dm3
svaret ska bli 1,48 g/dm3
vad är det som jag gjorde fel ??

1/4 för att du har löst upp natriumkarbonatet i 100ml och använder bara 25ml av det. 25/100 = 1/4

Ja det stämmer.

okej, tack så mycket för hjälpen

Ja, härligt. Tusen tack.

För några dagar sedan gjorde vi en labb där vi skulle få fram acetylsalicylsyra. Vi skulle blanda salicylsyra med ättisyraanhyrid för att sedan värma upp, sätta ner i isbad filtrera etc.. Problemet var dock att vi i min grupp använde ättisyra istället för ättisyraanhydriden, vi fick en väldigt snabb kristallisation när vi blandade i vatten innan isbaded. Nu är min fråga vad hände egentligen? Vad för reaktion sker om man blandar salicylsyra och ättisyra?

substansmängden för HCl = c.v = 0,25 . 0,020 = 0,005 mol
substansmängden för NaOH = 0,1*0,03 = 0,003 mol

Koncentrationen av Ca(OH)2 borde då vara (0,005-0,003)/2 = 0,001 då det går 2OH- på varje Ca(OH)2

0,001*74,026 g/mol = 74,026mg
74,026mg/50cm3 = 1,48mg/cm3 = 1,48g/dm3

Kan du beskriva lite mer exakt vad som hände? Ju mer information desto bättre, körde ni nån bas eller syrakatalys i reaktionen? I så fall vilken? osv osv.... Gissar att du ändå har skrivit detta i din labbrapport så du kan ju copy pastea in det här så kollar jag på det senare ikväll/inatt.

Om det sker nån reaktion mellan Salicylsyra och ättiksyra så får du acetylsalicylsyra som produkt, men reaktionen är långsammare än vad den är för ättiksyraanhydriden. Du får även vatten som biprodukt när du använder ättiksyran vilket gör reaktionen reversibel.

7-4 Vid kvävebestämning enligt Kjeldahl överförs kvävet i provet till ammoniumjoner genom behandling med svavelsyra, överskott av lut tillsätts och den utvecklade ammoniaken absorberas i saltsyra. Vid analys av 4,768 g av ett kvävehaltigt fodermedel absorberas ammoniaken i 25,00 ml 0,1 M saltsyra. Saltsyraöverskottet återtitrerades med 5,04 ml 0,1 M natriumhydroxid. Beräkna kvävehalten i fodermedlet.

2-11 mönja, Pb3O4, och oxalsyra (COOH)2, reagerar med varandra i syr lösning under bildning av bly(2)joner och koldioxid. Skriv reaktionsformeln.

Efter att ha blandat 3,5g salicylsyra med 4cm^3 ÄTTIKSYRA så tillsatte vi några droppar svavelsyra. Vi blandade och värmde upp det i några minuter. Sedan gjorde vi i ordning ett isbad, men det behövdes inte för när vi tillsatte 15 cm^3 kallt vatten så fick vi en kristallisation av allt! De andra grupperna som använde ättisyraanhydriden behövde ha den i isbadet i flera minuter för att ens få lite kristaller.