Stora Skol & Kunskapstråden - för de lata

Just det! Det har du rätt i... Det är ju kloridjonkoncentrationen (Cl-) jag menar.

Du tycker alltså det ser bra ut? Inget smått någonstans som ställer till det?

Det var som attan i så fall... Då kan man ju till och med bli lite stolt, då frågan var en av de svåraste MVG-frågorna han hade

Man skulle iofs kunna klaga på antalet värdesiffror som begränsar dig till 2 i svaret, 14ml borde därför vara ett mer korrekt svar, men bra jobbat annars!

Okej!

Tusen tack för din hjälp!

edit: löste frågan

Förstår inte varför socker inte löser sig i aceton trots OH-grupper och fritt syre. Varför?

Tack på förhand!

Visst, aceton är ganska polärt men det kan inte agera vätebindningsdonator, bara acceptor, visst i viss andel dess tautomera form. Socker däremot är mycket hydrofilt med många vätebindningsdonatorer/acceptorer. Är inte säker på detta men skulle kunna tänka mig att man kan lösa upp en del socker i metanol som är mycket mera hydrofilt än vad aceton är som dock också löser sig i alla proportioner med vatten.
Skulle dock inte vara helt säker på att det inte löste sig i aceton bara genom att se de olika strukturformlerna och komma med en gissning.

Slutsats:
Aceton är inte tillräckligt polärt för att lösa upp socker.

Förstår dock inte vad du menar med fritt syre.

Vilken reaktionsformel är korrekt när t.ex. NaCl hydratiseras?

NaCl (s) + H2O (l) -> Na (aq) + Cl (aq)

eller

NaCl (s) -> Na (aq) + Cl (aq)

Den ovan skulle jag gissa på. Eftersom vatten är med i reaktionen. Men då bör det ju finnas vatten i det högra ledet också?

Vatten finns med i högra ledet. (aq) betyder ju att någonting är i vattenlösning.

Undra vad jag har druckit ikväll. Blev säkert full på min Coca Cola. Hur som helst, korrekt. Fel och dumt av mig.

Båda 2 är felaktiga då du inte har med laddningar.

Men om vi bortser från detta, vilken är den korrekta?

Eller ser det ut så här:
............H2O
NaCl (s) --> Na- (aq) Cl+ (aq)