Stora Skol & Kunskapstråden - för de lata

Skriv kemiska formler för de blandningar där det bildats fällningar. Var noggrann och ta med alla joner i dina formler.

jag har samma labb just nu, hur skrev du balanseringen när det står i uppgiften att "alla joner ska vara med i formeln"?

Ska jag skriva t.ex. AgNO3 + K2CrO4 --> KNO3 + AgCrO4 och sedan skriva var för sig vilka joner de tillhör som ; Ag+ , NO3- , K2+ , Cr3+ O4^2- .......

Tack för hjälpen!

Kom fram till rätt svar nu och har själv klart mer frågor.

Jag balanserade reaktionen till 4NH3 + 2NO + 2O2 -> 3N2 + 6H20 men i facit så står det 4NH3 + 4NO + O2 -> 4N2 + 6H20 varför funkar inte min balansering, är den inte korrekt?

Själv uträkningen:

Haha härligt

Det jag inte fattar är vad du multiplicerar med?
-2,05*1
-1,57*2
-1,12*2
-0,89*3

Jag multiplicerar med skillnaden i oxidationstillstånd mot föregående specie.

Jag har ingen bra förklaring till varför din balansering inte skulle fungera, eventuellt skulle det kunna vara så att det är en flerstegsreaktion och när man balanserar de olika stegen individuellt så är det bara ett av de två alternativen som kommer att fungera, ska kolla lite mer på det senare.... Riktigt dum uppgift förövrigt.

Tack så mycket! Fick ihop det nu

Tjena

Går Kemi och boken jag har på komvux förklarar lite dåligt, har även googlat men det gav inte så mycket efter att ha läst det.

De jag undrar är hur jonbindningarna och de kovalenta bindingarna fungerar mellan ämnen. Som jag förstått det så får ämnena i jonbindningarna + och - vardera. Men mellan de kovalenta så verkar ämnena bara dela elektroner så att de blir 8 valenser och hur blir det med + och - då?

Sen undrar jag även vad som gör att att molekylerna eller jonbindningarna blir polära respektive opolära?

Det står en mening i boken som jag absolut inte vet vad dom menar med:

"Om centrum för den positiva laddningen och centrum för den negativa laddningen i en kemisk förening inte sammanfaller, säger man att föreningen är polär."


Tack för alla svar ni ger mig, jag är som sagt noob på kemi och detta är kemi 1 på de första sidorna i boken, så inga avancerade kemi-svar!

EDIT: Undrar även varför jonbindningarna bryts i natriumklorid om det löses i vatten, medan vattenmolekylens bindningarna inte bryts i blandningen.

Jonbindningar är när två joner delar på elektroner för att skapa en oladdad molekyl. Vanligaste exemplet är bordssalt: NaCl där Na+ joner och Cl- joner slås samman. Dock drar Na och Cl olika mycket i de bindande elektronerna och detta skapar en dipol. Cl är mer elektronegativt än Na och därför dras laddning över till Cl's sida. Då får vi en negativ pol på Cl's sida och en positiv på Na's sida. Det är detta som gör att NaCl molekyler attraheras till varandra och bildar kristaller (s).

Angående varför NaCl löser sig i vatten beror alltså på att vattenmolekylerna är dipoler och Na+ dras mot den negativa delen av vattenmolekylen, och Cl- dras mot den positiva. Finns det mer salt än vatten, kommer det samlas en del salt på botten.

När det gäller polaritet:

"Centrum för den positiva laddningen" är helt enkelt en sorts tyngdpunkt, eller medelpunkt, mellan alla positiva "joner" i en förening.

Om vi tar vattenmolekylen som exempel så skulle den egentligen kunna vara opolär, om den såg ut såhär:

H-O-H.

- Väteatomerna är positivt laddade och eftersom de i bilden jag ritade ligger lika långt från syret så hamnar medelpunkten mellan dem precis i syrets centrum.
- Syret är negativt laddat, och eftersom det bara finns en enda syreatom så hamnar laddningscentrum precis i syrets centrum.
* Vätenas laddningscentrum och syrets dito ligger precis på samma ställe och därmed är molekylen opolär (den har inte två olika poler, utan - och + ligger på samma ställe).

Nu ser ju dock inte vattenmolekylen ut riktigt så, utan väteatomerna är vinklade enligt denna bild. Som man ser hamnar väteatomernas medelpunkt en bit under syret i bilden och därför är vattenmolekylen en polär molekyl.

Du kommer antagligen få en tabell sen med elektronegativitetsvärden som anger om en bindning är ren kovalent bindning eller polär kovalent bindning men det borde finnas i boken? Om man ska förklara det enkelt så kan man säga att i en ren kovalent bindning så delar de bindande atomerna helt lika mellan elektronerna och ingen av dem blir mer eller mindre positivt eller negativt laddad.

Men i en polär kovalent bindning så är elektronerna mer koncentrerade till en atom i tex HCl så cirkulerar elektronerna i huvudsak runt Cl atomen och gör att Cl blir negativt laddad och H positivt och det har skapats två poler. Samma sak händer i H2O där elektronerna till största del cirkulerar kring O atomen vilket gör att det bildas poler som är positiva och negativa, när man då lägger tex NaCl i vattnet sätter sig Cl atomerna vid H2O's positiva pol och Na atomerna runt den negativa polen och ämnet har löst sig.

Angående citatet från boken så kommer ni få göra molekylmodeller och kanske mäta vinklar som visar hur de sammanfaller.

okej tack för era svar, jag börjar förstå lite bättre faktiskt. Men rent teoretiskt, om nu Na är + och
Cl är- varför kan då inte både Cl och Na dra i vattenmolekylernas + o - sidor?

Kanske en dum fråga, men jag är nyfiken.

Nu är jag inte säker, men vätet och syret i vattenmolekylerna är bundna med vätebindningar vilka är väldigt starka.