Stora Skol & Kunskapstråden - för de lata

Ja men det är det jag skriver, du har natriumklorid i en vattenlösning.

Vad kan man dra för slutsats av en reaktion mellan natriumsulfat och saltsyra?

KEMI A:

a) Hur många mol kalciumkarbonat, CaCO3, bildas då 2 mol kalciumcyanid, Ca(CN)2 reagerar med ett överskott av vatten i reaktionen:

Ca(CN)2 + 3H2O -> CaCO3 + 2NH3 ?

b) Hur många gram natriumklorid kan bildas om 25g järn(II)klorid, FeCl2, får reagera med 50g natriumfosfat, Na3(PO4)2 i reaktionen:

3FeCl2 + 2Na3PO4 -> Fe3(PO4)2 + 6NaCl ?

a) Lika många mol som du har kalciumcyanid då det är 1:1 i molförhållande.

b) Kolla vilken som är begränsande reaktant, du behöver 3/2 = 1,5 ggr så många mol järnklorid som natriumfosfat. Sedan tar du substansmängden av den begränsande reaktanten och dividerar med 3 om det är järnklorid och 2 om det är natriumfosfat och multiplicerar detta med 6*molmassan för natriumklorid.

Är du med på hur jag menar?

Hej! Har fastnat lite på den här uppgiften:

Bestäm ur nedanstående data aktiveringsenergin för reaktionen
Reaktionshastigheten beror bara på A och [A] var densamma i
alla försök som redovisas i tabellen.


T / °C (–d[A]/dt )∙ 106/ M ∙ s-1
5 10,6
25 57,9
40 179
60 690
80 2280


Har börjat så här:

K = A*e^-Ea/R*1/T

R = - d[A]/dt = k[A]^m



Men sen vet jag inte hur man kommer vidare...

Ja, jag tror det. Man räknar ut hur många u Cl2 og Na3 utgör, och delar på hela massan * antal gram det fanns. Sen lägger man ihop dom två svaren och får 34,93. (71/126,8 * 25 = 13,9 g Cl2 69/164 * 50 = 21,03 g Na3 .. 13,9 + 21.+3 = 34,93)


Har fått väldigt mycket hjälp, men en sista fråga:

Syrgas och vätgas reagerar och bildar vatten
O2 (g) + 2 H2 (g) -> 2 H2O (g)

a) Hur många mol syrgas behövs för att 4 mol vatten ska bildas?

b) Hur många gram syrgas behövs för att 4 gram vatten skall bildas?

c) Hur många liter (dm3) syrgas behövs för att 4 liter vatten skall bildas?

Antag ideala gaser, normalt tryck och rumstemp.


TACK FÖR ALL HJÄLP

De här tre uppgifterna fattar jag inte hur man ska göra:

a) Acetoättiksyra, CH3COCH2COOH, sönderfaller i sur lösning till aceton och koldioxid.
Reaktionen är av första odningen. Halveringstiden är 144 minuter. Efter hur lång tid
har 70 % av acetoättiksyran reagerat?
b) Den stökiometriska jämviktskonstanten K=50 för reaktionen A ←→B.
I ett försök bestämdes hastighetskonstanten för framåtreaktionen till 1600 s–1.
Bestäm hastighetskonstanten för backreaktionen som har samma reaktionsordning
som framåtreaktionen?
a) ska jag använda mig av t(1/2)= ln2/k
b) fattar jag inte backreaktionen

Lättaste vore väl att bara plotta ln k mot 1/T och sedan göra en linjär regression. Borde få en raklinje med lutning som motsvarar -Ea/R och intercept är då ln A. Men men

a)

Det är av första ordningen så, som du skrev, är t(1/2) = ln2/k => k = ln2/144. A = A(0)*e^-kt brukar väl vara ekvationen för en första ordning. Du vill veta hur långtid det tar för att 70% ska försvinna alt att det är 30% kvar, alltså sätter man in att A= 0.3A(0) =>

0.3 A(0) = A(0) e^-kt => t = ln 0.3 / -k

b)

Man kan väl skriva jämviktsreaktionen som

A -> B och B -> A då är ju b->a reaktionen backreaktionen.

K = 50 = k1/k2 och du fick k1.

ämnen sammanfogade.

/mod

Jag har lite problem med en C-kurs i analytisk kemi. Det kanske inte är konstigt egentligen, men jag har hakat upp mig på varför det endast är densiteten hos analyten som styr retentionen i ett SFC-system. Kan någon förklara lite?

Tipsar om denna länk:

http://www.cee.vt.edu/ewr/environmental/teach/smprimer/sfc/sfc.html

(Scrolla ner till Supercritical fluids)