Stora Skol & Kunskapstråden - för de lata

http://en.wikipedia.org/wiki/Solvation

http://answers.yahoo.com/question/index?qid=20081125161132AAe4VDu

http://www.ausetute.com.au/solrules.html

http://www.springerlink.com/content/g455t63482504217/

Sista länken är guld!

Det stod i uppgiften att vi skulle skriva om känsligheten, men det kan ha varit mer riktat till de andra spektroskopiska analysmetoder som finns. Det du skrev var bra och visar ändå den aktuella "känsligheten". Så tack för det!

Till 1dm^3 av 1 mol/dm^3 HNO3 sätter man 0,2 mol NaNO3 och späder lösningen till 4 dm^3 med avjonat vatten. Beräkna
a)pH
b)[Na+]
c)[NO3-]

Hur gör man? NaNO3 är ju en svag bas så den borde inte ha en inverkan på pH va?

någon som kan hjälpa mig?? akut

Trådar sammanfogade.

/mod

Hur vet jag om det är en Sn1- eller Sn2reaktion?

Exempelvis
CH3Cl + OH- --> CH3OH + Cl- (Sn2)
Och
(CH3)3CCl --> (CH3)3C+ + Cl- (Sn1)
Steg 2 i reaktionen är långsam och räknas inte (därför Sn1).

(Alla treor är nedsänkta och plus- och minustecken är upphöjda).

Beror det på hur lång kolkedjan är?
Tack på förhand!

I reaktion 2 är det mycket svårt för en SN2 reaktion att ske då den är steriskt hindrad, föreställ dig hur den ser ut med 3st metylgrupper....

I reaktion 1 är det ju ett typexempel på en SN2 reaktion.

Läs lite i dom här länkarna och återkom med ytterligare frågor. Det känns nämligen inte som att det är nån ide att jag skriver vad som redan står förklarat med förtydligande bilder i länkarna nedan.
http://en.wikipedia.org/wiki/SN1_reaction
http://en.wikipedia.org/wiki/SN2_reaction

Hur skulle ni svara på den här frågan?

Hur kan man se om det är en dubbelbindning i en molekyl, du behöver ställa upp ett ”försök” där du visar på en reaktion som påvisar dubbelbindningen.

Hej håller på med lite uträkningar men behöver hjälp
jag ska med hjälp av mohtitirering bestämma kloridjon koncentrationen i följande exempel

jag har tagit 5cm3 vatten späd med avjonat vatten så att volymen blir ca 30 cm3
då 25cm3 + 5cm3 = 30cm3
silvernitratlösning (0,100 mol/dm3) tillsätts sedan för att på något sett kontrollera kloridkoncentrationen
då en färgshiftning sker till brun-röd med hjälp av kaliumkromat. När denna färg börjar uppkomma så har 24ml silvernitrat tillsatts

de jag tänker är så här:

När vattenprovet börjar visa en brun-röd nyans så har vi tillsatt lika mycket silverjoner som de fanns kloridjoner från början i våran lösning enligt mohrtitrering.
Vi har alltså 24 ml tillsatt silvernitrat vid ekvivalenspunkten.
Substansmängden är den samma som substansmängden silvernitrat då en mol kloridjon reagerar med en mol silverjon

0,100*24*10^-3mol = 2,4*10^-3

skall man då ta hela volymen även med de avjonade vattnet med i beräkningen i så fall

koncentration av kloridjoner = (2,4*10^-3)/(30*10^-3)=0,08mol/dm3
eller enbart havsvattnet = (2,4*10^-3)/(5*10^-3)=0,48mol/dm3

därefter skall jag försöka beräkna saliniteten i de havsvatten som använts och man kan säga att vattenprovets densitet är 1,0g/cm3

saliniteten = 1,81*masshalten kloridjoner och masshalten kloridjoner anges med enheten g Cl/kg havsvatten

den här delen vet jag inte riktigt hur jag skall utgå ifrån med hjälp av de resultat från kloridjonkoncentrationen.

Tacksam för hjälp!

Okej, tack så mycket. Kollade igenom wikipedia men jag kommer inte i underfund med hur man ser att ett ämne har en Sn1 eller Sn2 reaktion.

T.ex. när jag vill räkna ut hastigheten av en av en substitutionsreaktion utan att veta om det är Sn1/Sn2. Hur ser jag då vilken reaktion ämnet har? Så att jag vet om jag ska räkna med båda reaktanterna (v=k*[reaktant1][reaktant2]) eller bara en (v=k*[reaktant1])?

Hur vet jag om reaktionen går igenom ett intermediärt stadium så att sedan slutreaktionen går så snabbt att den kan försummas? Beror det på hur många förgreningar/substituenter den har? Tack!

T.ex. när jag vill räkna ut hastigheten av en av en substitutionsreaktion utan att veta om det är Sn1/Sn2. Hur ser jag då vilken reaktion ämnet har? Så att jag vet om jag ska räkna med båda reaktanterna (v=k*[reaktant1][reaktant2]) eller bara en (v=k*[reaktant1])?

Reaktionsordningen har jag inte stenkoll på så jag överlämnar den åt nån annan då det är dumt att skriva fel. Men inse att när ett steg i reaktionen är mycket långsamt så är det de steget som blir hastighetsbestämmande.

Hur vet jag om reaktionen går igenom ett intermediärt stadium så att sedan slutreaktionen går så snabbt att den kan försummas? Beror det på hur många förgreningar/substituenter den har? Tack!

När det är 3metylgrupper på ett kol så har den en förhållandevis stabilt intermediär (karbokatjon) Detta är då fallet för en sn1 reaktion.

Hur vet jag om reaktionen går igenom ett intermediärt stadium så att sedan slutreaktionen går så snabbt att den kan försummas? Beror det på hur många förgreningar/substituenter den har? Tack!

När det är 3metylgrupper på ett kol så har den en förhållandevis stabilt intermediär (karbokatjon) Detta är då fallet för en sn1 reaktion.[/quote]

Okej, tack tack! Det var det med metylgrupperna jag undrade.