Stora Skol & Kunskapstråden - för de lata

Är rostig på oxidationstal, reaktionen i punkt 1 är i obalans, därför måste du korrigera den mha oxidationstal. I punkt 2 har kopparen har släppt ifrån sig 2 st elektroner, medan NO2 har bara plockat upp 1st. Ökningen i oxidationstal måste vara lika med minskningen. Därför korrigerar (balanserar) man reaktionsformeln så att 2 mol NO3- reagerar med 1 mol Cu och bildar 1 mol Cu+ och 2 mol NO2. Formeln är nu balanserad.

Hoppas det hjälpte!
/J

Jag är ganska förvirrad/trött just nu, men jag tror inte riktigt du svarar på min fråga. Borde inte oxidationstalet vara detsamma i punkt 1 som punkt 2? Ox-talen är ju inte ett mått på hur många elektroner som finns eller nåt sånt (jag förstår inte vad det är exakt om jag ska vara ärlig...).

hmmm, trodde kväve bara kunde ha oxidationstal från -1 till -3 och +1 till +5. Tycker att det borde vara 4 på den andra också då det totala oxidationstalet är 0 i NO2. Men jag är trött som fan också.

Hahah nu vill jag också veta.

Det står givetvis fel. Oxidationstalet är 4 (IV) i båda fallen.

hahaha fan va drygt, har bränt säker en timme på att försöka lista ut svaret..

Har arbetat lite med reaktionsformler och fastnat lite på den här: Förklara nedanstående reaktion. Fenoftalein i vattnet färgades rosa. Kalium + vatten --> kaliumjoner + hydroxidjoner + vätgas.

Jag har själv gjort alla uppgifterna, förutom Litium på trean, förstår inte hur man räknar ut den?

Har börjat på svaret men...


"Litium tillhör grupp 1 och har då 1 valenselektron i det yttersta skalet (eftersom atomnumret är 3 har den sammanlagt bara 3 elektroner och protoner.) Litium avger sin valenselektron (varför?) och … får den positivt elektriska laddningen 1+, och beteckningen för detta skrivs ut Li+."

Alla atomer strävar efter att uppfylla oktettregeln. Se ut som någon av atomerna i grupp 18 i periodiska systemet.
Lämnar Li bort en valenselektron ser du att den får 2 kvar och liknar då He.

Li blir då positiv eftersom den har kvar 3 protoner men nu bara har två elektroner. Det är ingen atom längre utan en jon och betecknas med namn och laddning Li+.

Tittar du på Ca t.ex. ser du att om den lämnar bort två valenselektroner liknar den rätt många av atomerna i grupp 18.

Lämnar den ifrån två elektroner får den två protoner mer (än antalet elektroner) och betecknas då Ca2+.
Det är alltså en jon med 2 protoner mer än antalet elektroner.

(OBS tvåan är upphöjd men vet inte hur man skriver det på datorn)

Fenolftalein är en indikator som färgas rosa i basiska lösningar.
http://en.wikipedia.org/wiki/Phenolphthalein

2K + 2H2O --> 2K+ + 2OH- + H2

Jag är färdig med kursjäveln förutom två frågor som jag fått tillbaka. Har googlat och letat i timmar men hittar inget svar. Sätter nu mitt hopp till att någon av er kan!

1)Fråga: Varför är helium (He) placerad bland ädelgaserna trots att det grundämnet har endast två valenselektroner?
Mitt svar: För att helium ogärna reagerar med andra ämnen liksom de andra ädelgaserna. Andra grundämnen än ädelgaser reagerar med varandra i sin strävan att få 8 elektroner i sitt yttersta skal. Liksom övriga ädelgaser undantaget helium
Lärarens protest: Ja men varför är det så med He trots att det inte har 8 valenselektroner?


2)Förklara rent kemiskt varför det krävs mer energi för att värma vatten än t.ex. sand?

1. De vill ha fullt i sitt yttersta skal, gör inget att det bara är 2 istället för 8. Så länge det yttersta är fult, He är alltså inget undantag

Jag tar 1: en ädelgas har ett fullt yttre skal. Eftersom 1s-orbitalen har två elektroner, och bara kan innehålla två elektroner, är den full.