Stora Skol & Kunskapstråden - för de lata

Det högsta existerande oxidationstal uppvisas av platinametallerna rutenium och osmium. De uppvisar OT = +VIII, dock endast i förening med starkt eletronegativa element (i praktiken endast syre). Det ska inte finnas OsF8 (enligt Hägg i alla fall).

Metallerna bildar de lågsmältande, lättflyktiga och starkt oxiderande tetroxiderna, RuO4 resp OsO4. F.ö. ytterligt giftiga och starkt retande på alla slemhinnor. Angriper ögonen!

RuO4 sönderfaller strax ovanför kokpkten (ca 100 grader), kan ej destilleras, sönderfall explosionsartat.

OsO4 stabilare, kan destilleras oförändrad. Används inom preparativ organisk kemi samt för färgning av fetter inom mikroskopin.

Båda är vattenlösliga (ytterst svaga syror), och även fettlösliga, lösliga i opolära lösningsmedel.

Det enda icke övergångselement som uppvisar OT=+VIII är Xe, i perxenatjonen [XeO6]4-. Perxenater är någorlunda stabila i lösning, starkt oxiderande, sönderfall kan ske explosionsartat.

Alla kemister ni kan väl försöka hjälpa mig med några frågor jag funderat på


1.Redogör för orsakerna kring varför nederbörden är försurad samt redovisa formlerna.

2.Vilka konsekvenser ger det försurade regnet vårt samhälle?

3.Varför är de Svenska markerna särskilt känsliga för de försurade regnet?

4.Vad har hittills gjorts för att stoppa försurningen?

5.Vad behövs göras för att stoppa försurningen i fortsättningen?

6.Vilka förändringar kan vi göra i vardagen för att stoppa försurningen?

7.Förklara hur en buffert fungerar och motivera med ett exempel från naturen.

Google är din vän, så även wikipedia.

Varför använder man molbråk och inte viktbråk när man använder McCabe-Thiele-metoden?

http://en.wikipedia.org/wiki/McCabe-Thiele_method

Har fastnat på denna och undrar om någon vänlig skulle kunna förklara så att jag förstår.

En blandning av 100g väte och 100g syre antänds.
Då sker följande reaktion
2H2 + O2 ---> 2H2O

Vilken massa har vattnet som bildats?

Väte har atommassan 1u medan syre har atommassan 16 u. Alltså reagerar 4 u väte med 32 u syre. Allt syre går åt medan endast en åttondel av vätet går åt. Vattnet väger 112,5 gram.

Blir det inte:

100/16=6,25 (mol O/100g)

3,125*1 (hälften så många mol H)

6,25*16+3,125*1=103,125g

(?)

Men varifrån får du hälften så många mol väte? Det är ju fyra väteatomer som reagerar med två syreatomer. Eftersom det viktmässigt sett är 4u (väte) som reagerar med 32 u (syre) så är alltså förhållandet 1:8. Allt syre reagerar men endast en åttondel av vätet. 100/8=12,5. (?)

Ah, justfan, jag tänkte fel!

12.5mol H reagerar med 6.25mol syre

100/16=6,25 (största mängd tillgängligt syre)

6,25*2=12.50 (mol H)

6,25*16+12,50*1=112,5g H2O

svaret är 112 g

Har två till jag inte förstår.
Fast förklarar ni den ena kanske jag förstår den andra.

Hur stor massa koldioxid erhålls vid fullständig förbränning(O2) av 60g kol?

Hur stor massa syrgas krävs vid fullständig förbränning av 6g vätgas till vattenånga?

Atommassan för kol är 12 u. 60 gram är alltså 5 mol. Atommassan för syre är 16 u. Det går åt två syreatomer per kolatom för att bilda koldioxid, alltså 16*2*5=160. Tillkommer kolet: 160+60=220. Svar: 220 gram

Väte har atommassan 1 u. 6 gram vätgas är alltså 6 mol. Det går åt två väteatomer per syreatom för att bilda vatten. Syre har fortfarande atommassan 16 u. 16/3~5.33 5.33*6~32. Svar: 32 gram.