Citat:
Ursprungligen postat av dapc11
Sliter håret med denna uppgiften:
Gaslagen lyder PV=nRT. Vid en isoterm process är temperaturen (T) konstant. Vid något ögonblick
gäller följande för en gas: T = 300 K, n = 50 mol, R = 8.3145 och V=1.2 m^3. Om volymen vid samma
ögonblick krymper med 0.004 m^3/s, hur snabbt ökar i så fall trycket?
Någon som har några förslag på hur jag ska gå till väga? =)
T = 300K konstant
n = 50 mol (antar att inget läcker)
R = 8.3145 gaskonstant
V = 1.2m^3 (ändras)
Vi har att:
pV = RnT, men eftersom R, n och T är konstant så om vi deriverar båda led får vi:
(dp/dt)*V + p*(dV/dt) = 0 med hjälp av produktregeln (p'V+pV'=0 om du inte gillar Leibniz notation...)
Nu vet vi att dV/dt = -0.004m^3/s så vi vet att:
(dp/dt)*1.2m^3 + p*(-0.004m^3/s) = 0
Från pV = RnT så är nu p = RnT/V = (8.3145*50*300)/1.2 = 103 931.25 vilket ger:
(dp/dt)*1.2m^3 + (103 921.25 Pa)*(-0.004m^3/s) = 0
=> dp/dt = -(103 921.25 Pa)*(-0.004m^3/s)/(1.2m^3)
= 346.404167 ~= 350 Pa/s
Edit: Fixade till småsaker.