Stora Skol & Kunskapstråden - för de lata

En vattenlösning av natriumvätesulfat har koncentrationen 0,019 mol/dm3. Lösningens pH bestäms till 2,00. Vätesulfatjoner protolyseras i vatten enligt formeln:

HSO4- + H2O ↔ SO42- + H3O+

Beräkna syrakonstanten för vätesulfatjonen.

Hur börjar man?

Hej!

Kan någon förklara hur man späder en lösning med koncentrationen 0,15 M till 1:1,5?
Jag kan späda 1:10 men inte 1:1,5!


Förstår verkligen inte detta med spädningsfaktor

Hade du klarat det om det hade varit 2:3 istället? Det är samma sak. Du skall alltså späda till en volym som är 1,5 gånger större än den ursprungliga.

Har du 1 liter av nånting så ska du späda det till 1,5 liter.

I en försurad sjö är pH 4,50. Sjöns vattenvolym är 2,0·108 m3. Man vill höja vattnets pH till 6,00 genom att tillsätta kalciumkarbonat CaCO3. Då sker reaktionen:

CaCO3 (s) + 2 H+ → Ca2+ + H2O + CO2 (g)

Beräkna massan av det kalciumkarbonat man teoretiskt måste sätta till sjön.

Hjälp

Någon som kan lösa denna frågan??

Citat:

Om Etan (C2H6) brinner i luft, hur mycket vatten bildas av 1kg etan?

Hur jag har gjort:


Etan = C2H6

(m) massa = 1000 g

(M) Molmassa = (12 * 2+1,008 * 6) = 30,048 g/mol

n (substansmängd)

formel för att få substansmängd är n= m/M

= 1000/30
=33,28 mol

Hur gör jag nu? Jag har fastnat

Har fastnat på ett par uppgifter från en bok (nej de är inte skoluppgifter då jag inte går i någon kemi kurs)

Kan jag få hjälp med fråga ett ,och få bekräftelse på om jag har gjort rätt på fråga 2 ?

1.

Citat:

Om Etan (C2H6) brinner i luft, hur mycket vatten bildas av 1kg etan?

Hur jag har gjort:


Etan = C2H6

(m) massa = 1000 g

(M) Molmassa = (12 * 2+1,008 * 6) = 30,048 g/mol

n (substansmängd)

formel för att få substansmängd är n= m/M

= 1000/30
=33,28 mol

Vet inte hur jag ska göra efteråt






2.

Citat:

Vilken massa har silverklorid som bildas vid blandningen av 1 dl , 0,1 mol silvernitrat-lösning och o,5 dl - 0,2 mol barium klorid lösning?

Hur jag har gjort :

Volymen = 0,5 dl blir 0,05 dm^3 (kubikdecimeter)

Concentrationen = 0,2 mol/dm^3

v * c = n

Alltså

0,05 * 0,2 = 0,01 mol

n = 0,01

Silverklorid (AgCl)

Molmassa = (107,9 + 35,5) = 143,4 g/mol

m= 0,01 * 143,4 gram

m = 1,434 gram


Svar: massan är 1,434 gram

bump

bump

bump

om du skriver ut etanfrågan så bör det väl bli
2 C2H6 + 7 O2 -> 4 CO2 + 6 H2O
33,28 C2H6 + ∞ O2 -> y CO2 + x H2O
dvs n(H2O) = 3*n(C2H6)

Nja, blir inte så när jag räknar med miniräknaren. Svaret skall vara 1797,5 gram.


Förresten ser svaret på fråga två rätt ut?

Vilken jobbig förklaring

n(Etan) = 33,28 mol
So far so good.

Översätt i vattnets mol från denna. Dvs dela med 2 och multiplicera med 6:
n(H2O) = 99,84 mol.

m(H2O) = n*M
m(H2O) = 99,84 mol * (~16+2 [Orkar inte kolla med rätt decimaler, gör det]) = 1797,12 gram.


2. Jag är faktiskt inte helt säker på om jag tänker rätt på denna, men kan vara rätt, annars får någon rätta mig.

Vi har:
2AgNO3 + BaCl2 --> 2AgCl + Ba(NO3)2

BaCl2 räknade du rätt.
Substansmängden blir samma för AgNO3, men då har du ju 2:1 förhållande mellan dom, så vi får översätta BaCl2 till AgCl som mellan dom är 1:2 förhållande:
2*0,01 mol = 0,02 mol AgCl
m(AgCl) = 0,02 mol * 143,4 g/mol = 2,868 g