Stora Skol & Kunskapstråden - för de lata

Det som bildas är bly(II)jodid, PbI_2. PbI_2 är nästan olösligt i kallvatten men lösligt i varmvatten vilket innebär att fällningen inte kommer bildas förrän temperaturen sjunker tillräckligt. När den väl gjort det är övermättnaden så låg att kärnbildning sker på ett fåtal punkter istället för överallt samtidigt som när kalla lösningar blandas och övermättnaden är hög.

Detta exempel står på t.ex http://en.wikipedia.org/wiki/Lead_iodide

Anledningen att jag visste att det var den produkten var att KI, PbNO_3 och KNO_3 alla är vattenlösliga så bara PbI_2 kvarstår.

Notera att det i uppgiften inte står att lösningarna förblir uppvärmda vilket är lätt att missa.

Värmekapaciteten är ju tillförd energimängd delad med massa och temperaturförändring. Flytta om det och bryt ut energimängden så har du det klart. Sedan är ju delta H helt enkelt det delat med antalet mol NaOH.

Skriv ut enheter så blir det lättare. Vad har värmekapaciteten för enhet? Vad får då energimängden för enhet?

Skulle behöva hjälp med denna uppgift:
"Beräkna mängden koldioxid som bildas vid fullständig förbränning av 2kg C3H6 (Propen)"

Tack på förhand!

Tack så hemskt mycket!!! Men jag är inte riktigt hundra på det sista, dvs. varför det bildades "guldglänsande kristaller" efter en stund ifall vattnet blev uppvärmt?

Eftersom det bara bildas ett fåtal kristaller som får växa till sig på grund av den låga graden av övermättnad när temperaturen precis sjunkit tillräckligt för att det ska falla ut kommer dessa växa sig stora och glänsande. Den gula fällningen är också kristaller, det är bara att det bildas extremt många överallt i lösningen samtidigt då lösningen är kraftigt övermättad på PbI_2 vid kall blandning.

Vet inte riktigt på vilken nivå detta ligger, man kan gå in massor om kärnbildning och sådant, det beror helt på hur djupt kursen vill att man ska gå. Man kan såklart också snacka om varför de stora kristallerna gnistrar medan de små inte verkar göra det också...

Skulle behöva hjälp med några uppgifter i Kemi A, det är verkligen inte mitt ämne..

1. "Skriv reaktionsformler för oxidationen, reduktionen och totalreaktionen för följande;"

a) "Elektrolys av kopparklorid varvid det bildas klorgas och fast koppar."

b) "Silverjoner reagerar med fast koppar och det bildas fast silver och kopparjoner."


2. "Skriv balanserade reaktionsformler för följande reaktioner;."

a) "Kalcium reagerar med syre och bildar kalciumoxid."

b) "Magnesium reagerar med klorgas och bildar magnesiumklorid."

Tacksam för hjälp.

Tja! Skulle behöva hjälp med denna uppgift:
Man vill göra 5,0 dm3 av en saltsyralösning med koncentrationen 0,5 mol/dm3. Man har tillgång till saltsyra med koncentrationen 6,0 mol/dm3. Hur stor volym av denna syra ska man späda för att få den önskade lösningen?

5dm^3 0,5M innebär att det totalt ska finnas 2,5 mol syra.

2,5 mol av syra med konc. 6,0 M innebär 2,5/6 = 0,416666dm^3.

Titta var de olika grundämnena ligger i periodiska, hur många elektroner vill de ha respektive slänga iväg? Sen bara balansera, ett salt har den totala laddningen 0, ex NaCl, Na har 1+ och Cl 1-.

Du har redan fått svar, men en användbar formel för att lösa dylika uppgifter lyder:

c1*v1 = c2*v2

Sätt in värden

0,5 mol/dm3 * 5,0 dm3 = 6,0 mol/dm3 * v2

((2,5 mol/)(6,0 mol/dm3)) = v2

Är elektronkonfigurationen för Fe2+ i grundstadiet:
[Ar]3d6
eller:
[Ar]3d4 4s2
?

Visst är den [Ar]3d6, för elektronkonfigurationen i grundstadiet för Ni2+ är väl [Ar]3d8 som jag fattat det hela, dvs 4s plockas först?

Du har förstått det hela rätt. Det är lätt att gå in i fällan och få för sig att Fe2+ har samma konfiguration som krom (som tillsammans med koppar skiljer sig lite från resten av perioden), så snyggt gjort.