Stora Skol & Kunskapstråden - för de lata

Ja exakt. My bad
Det står att Fe(NO3)+KSCN -> FeSCN, är en reaktion som går mot höger

tio uphöjt med minus-tecken framför ditt pH-värde

Det går lösa på flera olika sätt, jag vet inte om du skall lösa det på något speciellt sätt. Har ni gått igenom vad K (jämnviktskonstant) är för något? Isf kan man använda sig av ett ICE table.
Använd förändring i substansmängd, vilket ger dig ett svar i substansmängd. Du vet slut volymen, då har du allt för att beräkna koncentrationen.

http://en.wikipedia.org/wiki/ICE_table
http://chemwiki.ucdavis.edu/Physical_Chemistry/Chemical_Equilibrium/Le_Chatelier's_Principle/Ice_Tables

Behöver akut hjälp med en uppgift!
20.0 ml myrsyra (0.2 M) titrerades med KOH (0.2 M). Beräkna pH vid ekvivalenspunkten.
Ka= 1.8*10^-4

Jag gjorde såhär:
HCOOH + KOH --> HCOOK + H2O eller blir reaktionen
HCOOH + OH- --> HCOO- + H2O
(HCOOH + H2O -> HCOO- + H3O+)

nHCOOH= cHCOOH * VHCOO=> 0.2M * 0.020l=>0.004 mol
nKOH= cKOH * VKOH=> 0.2M * 0.020l=> 0.004 mol

(HCOOH)=0.004 mol/0.040l (20ml+20ml)=>0.1M
(HCOO-)=0.004 mol/0.040l=> 0.1M

Ka=(H+)(HCOO-)/(HCOOH)

vi vet Ka, Hcoo- och HCOOH. Vi ska ta reda på H+

Så: (1.8*10^-4 * 0.1M)/(0.1M)=1.8*10^-4 M
pH=-log(1.8*10^-4)=>3.744

Vilket blir helt fel. Det ska bli 8.375 :/

Jag vet att jag gör något fel men jag vet inte vad. Jag tror att jag räknar ut det slutgiltiga pH-värdet när reaktionen sker men inte pH värdet vid ekvivalenspunkten.

Hur gör man det?

HCOOH + KOH --> HCOO- + K+ + H2O
Du kommer aldrig att ha saltet då du har det i en vattenlösning. Det andra alternativet är dock klart godkänt tycker jag. Använd dm3 iställlet för liter, det ser förbannat mycket bättre ut och jag har aldrig någonsin läst nån artikel där man använder liter istället för kubikdecimeter, ml är också ok att använda.

Är du säker på att du har skrivit av hela uppgiften ordentligt?

http://answers.yahoo.com/question/index?qid=20080512141537AAV7625
Gör på samma sätt som i den här länken så slipper jag skriva ut allt.

Ok tack för hjälpen! Mina labbhandledare säger att det ska vara i liter medan min gymnasielärare sa att det ska vara i kubikdecimeter.

Jaha så man tar reda på pOH och sedan 14.00-pOH=pH! Nu fattar jag!

Naturvetenskapliga uppgifter --> Kemi och pyroteknik
/Moderator

1 liter = 1 kubikdecimeter

Nu gällde ju inte diskussionen huruvida det var samma sak eller inte, utan om vilket som är mest korrekt att skriva. Då hävdade jag att man alltid skriver dm3 istället för l, medan hans lärare hävdar motsatsen av någon konstig anledning.

Hej!
Jag gör extentor inför fredag och har denna gång fastnat på en LÖSNING, jag förstår alltså inte vad som händer i lärarens lösningsförslag nedan:

FRÅGA:
Man ska tillverka en buffert av ättiksyra, HAc och dess korresponderande bas.

Vad blir pH om
150 cm3 1,20 mol/dm3 ättiksyra blandas med
250 cm3 av dess
korresponderande bas med koncentrationen 0,720 mol/dm3.
Vid aktuell temperatur (25 °C) är Ka för ättiksyra = 1,8·10−5 mol/dm3.

LÖSNING:
Jvt. konc. x mol/dm3

Antag att x << 0,450 ⇒ att x kan försummas jämfört med 0,450.

Jvt. Ekv.: Ka = 1,8·10−5 =[Ac-]·[ H3O+]
[HAc] =0,450·x
0,450 ⇒ x = 1,8·10-5 mol/dm3
Detta betyder att
approximationen är OK.
pH = -lg(1,8·10-5) = 4,745 (4,74472…) (3 värdesiffror i konc. ⇒ 3 decimaler i pH)


MIN FRÅGA:
Var får läraren värdet 0,450 ifrån?

Tacksam för hjälp!

Du har en totalvolym på 400ml
Mängden HAc = 0,15dm3*1,2M = 0,18mol
Mängden Ac- = 0,25dm3*0,72M = 0,18mol

Koncentrationen av HAc = 0,18 / 0,4 = 0,45M
Koncentrationen av Ac- = 0,18 / 0,4 = 0,45M

Dock så tycker jag att man kan ifrågasätta om man verkligen ska ha 3 decimaler i svaret om man bara har 2 siffror i Ka värdet, samt att man bör inse att om man har lika stor mängd HAc som Ac- så blir pH = pKa.

pKa är enligt wiki lika med 4,76

Tack för hjälpen! Ditt svar löste ganska många uppgifter dessutom, det var ju en ganska grundläggande sak som jag ej hade insett (totalvolymen...).

Mvh
Gustaf