Citat:
Ursprungligen postat av
dxdp
a)
pH = -log([H+]) ~= -log([H3O+]) ger att:
[H3O+] = 10^(-pH)
b)
Ka = ([HCOO-]*[H3O+])/[HCOOH]
Från början hade vi [HCOOH] = 10^(-3), men eftersom en myrsyra ger en [H3O]+ så gäller att:
[HCOOH] = 10^(-3) - [H3O+] = 10^(-3) - 10^(-pH), därmed blir:
Ka = (10^(-pH)*10^(-pH))/(10^(-3) - 10^(-pH)).
Slå det på en räknare, har ingen närvarande. Enheten är:
(mol/L * mol/L)/(mol/L) = mol/L)
c)
pKa = -log(Ka). Slå det du hade tidigare.
asså på riktigt jag fattar ingenting på a, vadå pH = -log([H+]) ~= -log([H3O+]) ger att [H3O+] = 10^(-pH). Menar du att tillvägagångssättet är att man ska ta -log(10^-3,49 för att räkna ut koncentrationen?