Stora Skol & Kunskapstråden - för de lata

1. Till 20,0 cm3 av en svavelsyralösning med okänd koncentration sattes natriumhydroxidlösning med koncentrationen 0,20 mol/dm3. Svavelsyran var fullständigt neutraliserad när man tillsatt 18,4 cm3 av hydroxidlösningen. Beräkna svavelsyrans koncentration.

2: Skriv balanserade reaktionsformler för var och en av följande reaktioner mellan syror och baser. Ange för varje reaktion de två korresponderande syra-bas-paren.

Vätekarbonatjon och saltsyra.
Salpetersyra och natriumhydroxid
Svavelsyra och kaliumhydroxid

Det gör du i princip. Du råkar bara ha entalpierna uttryckta på olika sätt. Men i båda fallen tar du en viss mängd av ditt ämne och multiplicerar med entalpin. I fallet uppvärmning behöver du däremot även bry dig om hur många grader du värmer ämnet.

Smältentalpin har du i kJ/mol alltså måste du först räkna ut hur många mol 80 g vatten är.
Värmekapaciteten har du däremot i J/(g*C). Här funkar det alltså att ta 80 gram gånger deltaT för att få svaret i J.

Återigen, kolla enheterna. Som den här uppgiften tydligt visar kan tabellvärden uttryckas i olika enheter, vilket gör att man ibland måste räkna om saker och ibland inte.

Jag fattar ändå lite på nåt vis. Man multiplicerar den entalpin det gäller på så sätt att man tar ut dom "överblivna" enheterna. Tex *g^-1 osv. Var mer osäkerheten när man fick göra det jag är lite rädd över.
Det är fortfarande svårt, men jag fattar lite nu iallafall

2Li(s) + 2H2O(l) --> H2(g) + 2LiOH(aq)

s l g aq?

Är brombensen en jonförening?

Behöver hjälp med följande uppgift:

Bestäm:

[HCO3-]/[H2CO3]tot

Vi vet att
H2CO3 <-> HCO3- + H+ har pKa = 6,35
HCO3- <-> CO3^(2-) har pKa = 10,33
pH = 7,84

Formeln är: pH = pKa + log([HCO3-]/[H2CO3]tot

Tips: Lättast är att bestämma [H2CO3]tot/[HCO3-] och sedan invertera resultatet.

Vi skulle laborera med halogener och just brombensen ledde ström. Innebär inte det att det är en jonförening?