Citat:
Ursprungligen postat av Junas2easy
Behöver verkligen hjälp nu ! Sista uppgiften sen är jag helt klar! Folk hjälp nu!!!
12. Oktan C(8)H(18) som ingår i bensin reagerar med syrgas enligt formeln: 2C(8)H(18) + 25O(2) => 16CO(2) + 18H(2)O
Volymhalten syrgas i luft är 21 volymprocent.
Hur stor volym luft behövs för att förbränna 1,0 kg oktan om gastrycket är 100 kPa och 25*C?
PLease =)
Hur många mol är 1 kg oktan? (ca 8,77 mol)
Hur många mol O2 går åt per mol oktan? (12,5)
Hur många mol O2 går åt totalt? (8,77 * 12,5 = ca 110 mol)
Hur stor volym har denna mängd O2? (pV=nRT --> ca 2,7 m3.
Vad blir det i luft? 22 % = 2,7 kubik, blir ca 12,4 kubikmeter.
Låter mycket.. kan det stämma?