Stora Skol & Kunskapstråden - för de lata

Nu var det typ 10 ar sen jag gjorde nagon kemi men det verkar inte sa komplicerat sa:

Först maste du ha massan per atom:
C=12.011 u
H=1.008 u
O=15.999 u

Deras "ratio" blir
C=26.67%/12.011= 2.2225
H=2,22%/1.008=2.202
O=71.11%/15.999=4.445

Vilket motsvarar antalet atom, alltsa ratiot är 1:1:2 (C:H:O) dvs. pa varje kolatom gar det 1 väte och 2 syre.

Da aterstar att räkna ut n, alltsa:
n*C+n*H+2n*O=85g/mol
n=85/(12.011+1.008+2*15.999)=1.88

Alltsa n=2 med avrundning för bindningsenergier ger C2H2O4

Du far själv dubbelkolla för jag kan inte garantera att det stämmer.

Ska du räkna ut Kb?
14-ph = pOH

Sen sätter du in pOH i jämviktsekvationen och voila du får ut Kb

så här är frågan ställd:

Frågan lyder


1. formel borde vara:
Fe + H2SO4 => FeSO4 +H2
2.
Eftersom 20% vätgas förloras vid påfyllning behövs totalt 4800/0,8 = 6000m³ vätgas.
Vätes molvolym är 22e-3 m³/mol => (6000/22e-3) c:a 276 000 mol väte för att fylla ballongen


troligtvis har jag fel på molförhållandet för att en luftballong ska kunna lyfta 56 ton känns kanske inte sådära jätte realistikt

H2 har molmassan 2, H2SO4 har molmassan 98. Kontrollräkna alltid...

55.85g Fe och 98g H2SO4 (100g 98%) ger 1 mol vätgas, vilket vid 0 celsius innebär 273 * R (ideala gaskonstanten) = 22.401dm^3, vilket med 20% förluster (*0.8) ger 17.921 dm^3 vätgas per mol järn och svavelsyra.

4800 000 / 17.921 = 267837.1 mol järn och samma molmängd svavelsyra då reaktionens molförhållande är 1+1=1....

55.85 * 267837.1 = 14958702.4g 14.96 ton järn.
100 * 267837.1 = 26783710.7g dvs 26.8 ton svavelsyra

Totalmassan alltså 41.47 ton.

Alltså, de tog med sig järnet och svavelsyran samt de behållare i vilka de skulle reagera via båt till Spetsbergen, där fyllde de vätgasballongen. Varken järnfilspånen, svavelsyran eller "reaktorerna" följde alltså med upp. Ballongens totala lyftkraft torde ha varit ca 6 ton (1.25*4800)

tack tror jag hänger med.

eller, förstår inte riktigt hur du räknar ut volymen av hur mycket vätgas som behövs. borde det inte behövas ballongensvolym/0,8 p.g.a. förlusterna vid påfyllning. Därifrån kan vi utgå från hur stor molvolym väte har => antalet mol som behövs för att fylla ballongen?

tänker säkert galet fel

Resultatet blir som du ser detsamma oavsett var man räknar att förlusterna sker.

Angående biokemi: Går det se på själva strukturen på en aminosyras sidokedjas struktur vilken klass den tillhör (nonpolar, uncharged, acidic eller basic)?

Halvdan: ja.

Uppgift: Visa med reaktionsmekanismer hur det är möjligt att D (deuterium) småningom ersätter H-atomerna i bensen då denna behandlas med ett överskott D2SO4?

Behöver hjälp med:

Clapeyrons ekvation:

Vid smältpunkten -38,9℃ är densiteterna för Hg(l) och Hg(s) 13,690 kg/dm3 respektive 14,193 kg/dm3 när trycker är 1 bar. Smältvärmet är 9,75 kJ/kg. Beräkna smältpunkten vid 3540 bar.

Facit: -15,5℃
_________________________________________

Är det inte bara att använda Clapeyrons ekvation? dP/dT = ΔH/TΔV och skriva om den som:

dP = (ΔHm/ΔVm)*(1/T)dT, där ΔHm = "mol-smältvärmet" och ΔVm = molvolymen


ΔVm kan då skrivas som = M(1/Δϱ) för reaktionen Hg(s)-->Hg(l).

Molmassa, M för Hg = 200,9 g/mol = 0,2009 kg/mol. =>

ΔVm = 0,2009(1/13,690E3 - 1/14,193E3)= 5,201E-7 m3/mol

ΔHm var givet i talet: 9750 J/mol

Insättning ger i den ekvationen ger:

3540E5 - 1E5 = (9750/5,201E-7) * ln (T2/234,1) ==> T2 ≠ Facit: -15,5℃


Vad gör jag för fel? Hjälp!

Jag antar att det funkar som så att det sker en Elektrofil aromatisk substitution eller vad det nu heter. Att det blir som så att svavelsyran först deprotoneras som vanligt. Sedan så antar jag att du skriver H+ --> H-(bensenringen). Att du helt enkelt ritar upp att det går in ett väte och att det spjälkas av ett annat. Trodde dock inte att det kunde göra det på bensen eftersom den är såpass inert. Men jag kan inte komma på något annat sätt som det kan ske på. Hoppas på att det är rätt i alla fall.