Stora Skol & Kunskapstråden - för de lata

1. OH-gruppen kan adderas på kol nr 1 eller 2. Det uppstår en jämvikt mellan produkterna där markovnikovprodukten dominerar.

2. Primärstruktur är bindningen som förekommer mellan aminosyrorna = peptidbindning.
Sekundär = Vätebindningar
Tertiär = Mer komplext http://www.elmhurst.edu/~chm/vchembook/567tertprotein.html

Så det är alltså Isopropanol som bildas?

Tusen tack för hjälpen iallafall

Japp. Isopropanol eller det systematiska namnet propan-2-ol. Propan-1-ol bildas i liten grad.

Tusen tack!

Hur varierar värmegenomgångskoefficienten (u-värdet) i medström jämfört med motström?

I en multieffektsindunstare ger medström lågt u-värde (dålig kapacitet) och motström högt u-värde. Gäller samma sak för en tubvärmeväxlare?

Men högre strömning ger högre Re så att Nu ökar ger större h ger större U?

Stämmer det att väteatomen har 7 möjliga elektronbanor?

Vad menar du med elektronbanor? Jag har pluggat kemi i flera år och jag har aldrig stött på det begreppet.

Han menar antagligen "elektronskal" som är en lite slarvig beskrivning i kemi 1/A.
Teoretisk finns 7 olika banor men eftersom den enda elektronen som finns i en väteatom finns i K-skalet pratar man aldrig om de yttre banorna.

Mer korrekt förekommer elektronen i en 1S-orbital.

Hej, har en snabb fråga om hur man beräknar deprotoneringsgraden för en icke protolyt.
Har kunnat lösa D för en syra och en bas. Jag vet att
D för en syra : ([H+] * k) /( [H+] * ka)
D för en bas : ( ka * k) / ( [H+] * ka)

Hur ska jag räkna för en icke-protolyt vid ph=6 och logk=logkD= 2,3 ?

Ska jag bara ta 10^-2,3? Alltså K värdet? För då får jag 199,5 och svaret ska vara 200

Har kört fast på en grej och undrar om någon kan förklara för mig hur visa hur jag kan gå vidare i det här...

Ska bestämma konc. av ättiksyran (20 ml) efter en titrering med 50 ml NaOH 0,100 mol/dm^3.

Ekvivalenspunkten är mellan 19 och 20 cm^3 tillförd NaOH, från pH 6,45 till 11,07. Ska man se 19,5 cm^3 som ekvivalenspunkten? Tänker på halvtitrerpunkten, eller räcker det med att säga att halvtitrerpunkten är vid 10 cm^3 tillförd NaOH?

Hur går jag vidare för att ta reda på koncentrationen?

Har fastnat på denna redox reaktion från en gammal tenta.

Vad gör jag för fel?

NaMnO4+(Na2)SO3 --> MnO2+(Na2)SO4


Vad jag har gjort:

1. skriva halvreaktionen
MnO4 --> MnO2 red
SO3 --> SO4 ox

2.Balansera bortsett atomer från O och H (behövs ej)

3. Addera H2O och H+
4H+ + MnO4 --> MnO2 + 2(H2O) red
H2O+ SO3 --> SO4 + 2H+ ox

4. Addera elektroner
3e + 4H+ + MnO4 --> MnO2 + 2(H2O) red
H2O+ SO3 --> SO4 + 2H+ + e ox

5. göra antalet elektroner lika
3e + 4H+ + MnO4 --> MnO2 + 2(H2O) red
3(H2O+ SO3 --> SO4 + 2H+ + e) ox

Efter att ha strukit elektroner osv kommer jag fram till detta:
MnO4+H20+3SO3 --> MnO2+3SO4+2H

Facit säger: 2MnO4+3SO3+2H --> 2MnO2+3SO4 + H2O



JAG KOM PÅ FELET Det sker i en basisk lösning