Stora Skol & Kunskapstråden - för de lata

0,004016 = 4,016mM.
1m = 1000mM

Jag fick också ut detta svar. 40,16mM är fel.

Svavelsyralösning är elektrolyt. En kopparanod och en grafitkatod. Vad är det för reaktion som sker och varför?

Läs uppgiften!

Var noga med antalet värdesiffror.

Var noga med att du verkligen gjort om det från mol till millimol på ett korrekt sätt. Har du det?

1m = 1000mm skall det givetvis stå. Så att du förstår vad mM är för enhet.

Alla borde ha för vana att göra enhetsanalys. Då är det omöjligt att svara fel! (I princip i alla fall )

Jag antar att du är bekant med:

[;\\
C_1V_1=C_2V_2
\\
\\
C_2=C_1\frac{V_1}{V_2}
;]

Kör in dina värden och behåll enheterna:

[;\\
C_2=0.1004\frac{10}{250}=0.004016~\left[?\right]
;]

Enhet?

[;\\
\left[\text{M}\frac{\text{ml}}{\text{ml}}=\text{M}\right ]
;]

Så om du ska svara i mM blir det således 4,016 mM.

Som rubriken säger så behöver jag hjälp hur man räknar dessa två uppg. hittar ej svar på mina föreläsningar och har tenta snart. Formel och tankegång uppskattas

1. Jämviktskonstanten för sönderdelning av fosforpentaklorid till fosfortriklorid och klorgas vid 250 °C är given till 1,05. a) Skriv reaktionsformel för reaktionen ovan. Samtliga reaktanter är i gasfas.
Då de partiella trycken vid jämvikt för fosforpentaklorid resp. fosfortriklorid är 0,875 atm resp. 0,463 atm. Vad är då klorgasens partialtryck vid jämvikt?

2. Hur kommer en ökning av trycket att påverka substansmängderna av produkterna (på höger sida) i följande jämvikter. Åt vilket håll går reaktionen. Glöm ej motivering!
a) PCl5(g) till PCl3(g) + Cl2(g)
b) CH4(g) + H2O(g) till CO(g) + 3 H2(g)
c) 2 SO2(g) + O2(g) till 2 SO3(g)
d) 2 HF(g) till H2(g) + F2(g)

Hjälp behövs så var inte blyga

1. Antar att jämviktskonstanten syftar på Kp? Reaktionsformel får du skriva själv. Använd jämviktsuttrycket : Kp = pCl2 *pPCl3/pPCl5

2. Använd Le Chetaliers princip. Nettoreaktion startar för att motverka ändringen av systemet. Brukar tänka så att vid högre tryck blir substansmängden gas mer kompakt och höjer koncentrationen.

a) a ----> b + c
K = Q vid jämvikt

K = b*c/a
Säg att vi dubblerar trycket då dubbleras koncentrationen.
Q = 2b*2c/2a
Q = 2*K
Q>K ger nettoreaktion till vänster.

Tackar för svar! fått rätt på allt utom den sista delen.
2HF(g) till H2(g) + F2(g)
Där ändras inte koncentrationen åt något håll.
Hänger inte riktigt med i den svängen, någon
kommentar på det kanske

Du har lika mycket mol gas på vardera sida jämvikten. Tryckförändring kommer därför inte att påverka jämviktsläget.

2HF<---> H2 + F2

2 mol <---> 1 +1 mol


K= H2*F2 /HF^2

Q = 2b*2c/2a^2 = 4/4=1*K
Q=K Ingen nettoreaktion

Förstår allt nu
Tackar för hjälp

Hello någon som skulle vilja hjälpa mig komma på någon fel källa till denna labben?

Hur många kristallvatten har CuSO4*X H2O?

Syfte: Tag reda på antal vattenmolekyler på varje CuSO4.

Metod: Väg upp ca: 2 g CuSO4*H2O i en degel. Upphetta under lock 5 minuter, fortsätt värm 2 minuter utan lock. Låt svalna i exikator (5 min) och väg sedan igen.

TACK PÅ FÖRHAND