Stora Skol & Kunskapstråden - för de lata

Behöver hjälp med kemi2.

Bygg etanol och
1-butanol och låt sedan dessa molekyler kondensera. En vattenmolekyl avspjälkas. Vad heter det bildade ämnet? Vilken ämnesklass tillhör det? Skriv strukturformel.

Jag har förstått att det bilas nån form av eter. Men jag kan inte riktigt få ihop det. Någon som kan förklara lite snabbt?

Googla och se om du blir klokare först.

Måste ha 99%+ separation, lyckas inte få det.

Jag gjorde en post om detta men tror den hör hemma bättre här kanske.

Ska bestämma kopparhalt i mässing.

Mässingbit = 1.015g

Denna löstes upp med salpetersyra för att sedan spädas ut i en 250 ml bägare med dest. vatten.

Av den bägaren tog jag 10 ml och lade i en 50 ml bägare, lade till 20 ml NH3 och sedan 20 ml dest. vatten så att den var fylld till 50 ml.

Ett prov i kuvett gav absorbans 0.49.

Gjorde 6 st. andra prover för att kunna jämföra, här hade jag en Cu2+ lösning med 0.04 mol/dm3 i en 250 ml bägare. Från denna bägaren tog jag sedan 0,5,10,15,20,25 ml och hällde upp det i 6 st. olika 50 ml bägare, hällde i 20 ml NH3 i alla och fyllde resten med dest. vatten.

c1 = 0 mol/dm3, A1= 0.060
c2 = 0.004 mol/dm3, A2 = 0.256
c3 = 0.008 mol/dm3, A3 = 0.410
c4 = 0.0120 mol/dm3, A4 = 0.461
c5 = 0.0160 mol/dm3, A5 = 0.510
c6 = 0.0200 mol/dm3, A6 = 0.668

Det är nu jag får helt konstiga siffror och skulle behövt lite hjälp. Absorbansen i mässingprovet var ju 0.49, enligt listan ovan innebär det ju cirka 0.015 mol/dm3, eftersom jag bara hällde 10 ml av "mässinglösningen" och spädde sedan ut till 50 ml så måste det innebära att koncentrationen utan NH3 och H2O hade varit 0.015 x 5 = 0.075 mol/dm3 OM den inte var utspädd, dvs. detta borde ju vara koncentrationen Cu i min ursprungliga 250 ml bägare. 0.075 mol/dm3 i 250 ml ger 0.01875 mol. 0.01875 x 63.5 = 1.19 gram koppar. Vilket är omöjligt eftersom jag bara hade 1.015g mässing.

Hej!
Jag har inte kollat conc beräkningarna till 100%, men tycker den biten ser rimlig ut. 2 frågor dök dock upp. Var tar zinket vägen, det finns ingen absorptionskoefficient angivet för zink eller så?
Fråga 2 var om man verkligen fyller 250 ml bägaren till brädden?

Tack! Kan någon dessa två då, kommer inte på dom fastän det känns som att jag kan allt om pH.

1. Calculate [H+] of the mixture composed of 500cm3 of 0.2 M acetic acid and 500cm3
of 0.1 M sodium acetate.

2. What should be the final volume (cm3) of the mixture of 0.01dm3 of 0.1 M NaOH and
90cm3 of 0.01 M HCl so as to get the solution of pH = 10.

1. Använd buffertformeln ( Henderson-Hasselbalch). Få ut pH och därifrån [H+]
2. Neutraliseringsreaktion. Räkna om till mol. Tänk att du har en mängd saltsyra från början och tillsätter NaOH. Räkna ut ekvivalens. Mängden NaOH har därefter direkt påverkan på pH. Gör om till volym.

Underlättar att sätta upp jämviktsekvation och rubriker under:
mol från start
ändring
mol vid jämvikt

Ok, här kommer en:

Hos vilka av följande ämnen finns det starka vätebindningar mellan molekylerna:
a) H2O2
b) SiH4
c) HI (vätejodid)
d) H2S
e) PH3
f) CH3F
g) N2H4
h) CHClF2

ok, så jag letar efter ett tillvägagångssätt att lösa sånt här på, uppenbarligen måste jag ta reda på om det är en dipol eller inte genom att titta på dess geometriska form(ifall det är fler än två atomer), men eftersom att jag bara läser Kemi 1 och utesluter att jag måste använda molekylär geometri, så undrar jag: hur faen löser jag detta?
hoppas ni förstod beteckningarna, jättetacksam för svar.. hatar kemi

Har ni inte gått igenom oktettregeln?

Nej.

Hallå har gjort en labb och har nu ett par frågor som jag inte vet hur jag ska räkna ut...

Laborationen var en omvandling av 1-butanol till 1-bromobutan med hjälp av NaBr och svavelsyra.

Substans Molmassa (g/mol) Densitet (g/ml) Kokpunkt (°C) Mängd (g) Mängd (mol)
reaktanter
1-butanol------------74,1216------0,81---------117------------24,7--------0,33
Natriumbromid--------102,894------3,21---------1396-----------27---------0,26
Svavelsyra-----------98,1---------1,84----------279,6----------12,5--------0,13
produkt
1-bromobutan--------137.02-------1,27---------100-------------0,68-------0,005

Om 100% av reaktanterna vilken blir då omsättningen? Och jag ska räkna ut jämviktskonstanten kan jag göra detta med tabellen ovan eller hur räknar man ut det?

Ska även beräkna teoretiskt utbyte baserat på jämviktsberäkning med jämviktskonstanten finns det nån formel för hur man kan räkna ut det?

Tack!!

Reaktionen kommer att fortgå genom sn2 reaktion till en jämvikt. 1-Butanol + NaBr <--> 1-bromobutan + H20 + NaHSO4

(H20 och NaHSO4) tas inte med i jämviktsekvation eftersom det är en katalyserad produkt.
Om 100% av reaktanterna förbrukas bildar all mängd (mol) produkt. Går att räkna på. Du får då ut maximalt av produkt.
I praktiken är utbytet bra mycket mindre pga just jämvikt och bireaktioner.
Du vet hur man sätter upp en jämviktsberäkning väl? Sätt upp start, ändring och slutposition i mol. Förändringsfaktor +X. Lite slarvigt skrivet av mig men hoppas du får lite hjälp på traven.