Stora Skol & Kunskapstråden - för de lata

Ah jag hade det i åtanke, men var osäker på ifall det var så det fungerade, ska gå igenom och testa mig fram lite, så återkommer jag med svaret senare

Tack så mycket!

Tack

Gör enligt följande beskrivning:
http://www.sparknotes.com/chemistry/acidsbases/phcalc/section1.html

Om du bara är intresserad av svaret så kan du använda dig av den här fina pH kalkylatorn:
http://www.webqc.org/phsolver.php

Tack så mycket. Om man skulle vilja räkna ut mängden hydroxidjoner med ka=1,7*10^-5 hur går man till väga?

Utnyttja att du vet att pH + pOH = 14 vid rumstemperatur.

Vidare läsning:
http://en.wikipedia.org/wiki/PH

Skulle någon kunna förklara hur en aldolreaktion går till, dvs med mekanism, aldoladditionsprodukt och aldolkondensationsprodukt? Jag fattar ingenting

Du kan börja med att läsa igenom det jag länkar till och förklarar i det här inlägget:

https://www.flashback.org/sp38947617

Ska iväg några timmar nu, men svarar på eventuella frågor efter det.

Skulle någon kunna förklara och svara på dessa frågor:

Man misstänkte att vattnet i en brunn innehöll Jarm(II)joner. Ett vattenprov surgjordes med svavelsyra och titrerades med kaliumpermanganatlösning tills en bestående svagt rosa färg erhölls. Järn(II)jonerna oxiderades till järn(III)joner.

Fråga 1) Skriv formeln för reaktionen.

Fråga 2) Vid titrering förbrukades 27.8 cm3 0,0200 mol/dm3 KMnO4. Beräkna massan Järn(II)joner i provet.

"Bestäm halten kalciumkarbonat i en tavelkrita"
Så här ser frågan ut, och jag har verkligen ingen aning om hur man ska ta reda på det.. :P
Skulle vara nog med tips om hur man ska ta reda på det, hittar inget när jag googlar runt ^^

skulle också vara tacksam om jag fick en förklaring på hur jag ska kunna balansera dessa redoxreaktioner:


1) Fe + Cl2 ----> FeCl3
2) Na + O2 ---> Na2O
3) PH3 + N2O --> H3PO4 + N2

Första steget bör rimligtvis vara att lösa upp tavelkritan i nånting vettigt detta efter att du mortlat ner den till mindre beståndsdelar och vägt pulvret. Sedan behöver du ha ett sätt att bestämma koncentrationen av antingen kalciumjoner eller karbonatjoner, förslagsvis just kalciumjoner. Jag har dock inte nån jättekoll på vad som ingår i en tavelkrita om det kanske kan vara så att det är fler kalciuminnehållande ämnen eller ej. Googla på det och se vad du kommer fram till. Kalciumjonkoncentrationen kan sedan bestämmas via titrering med EDTA, nackdelen är dock att EDTA också binder till andra jonslag såsom t.ex. magnesiumjoner. Titrering med EDTA bör i detta fall utföras vid ett basiskt pH.

Kom med förslag på ett bra sätt att lösa upp kritan.

Vilken nivå är det hela på förövrigt? Kemi B?

Högre nivå så använd dig av "Ion Chromatography"
http://en.wikipedia.org/wiki/Ion_chromatography

Som YellowLemon redan sagt, lös upp och titrera.
Hur noggrant ska svaret vara och vilken utbildningsnivå handlar det om? Lite skillnad på gymnasiet eller en universitetskurs i analytisk kemi

En lite mer avancerad och mer exakt metod är ju annars att lösa upp kritan i lämpligt lösningsmedel (MeOH kanske?) och sedan stoppa in allt i ett HPLC-system med MS-detektor tillsammans med en intern kalciumkarbonat standard. Fast det kanske är lite overkill...

Kalcium går även att detektera med någon atomabsorptionsmetod tex AAS eller jonkromatografi. Det finns alltså en mängd olika metoder som man skulle kunna använda.

Wikilänkar:
http://en.wikipedia.org/wiki/Titration
http://en.wikipedia.org/wiki/Atomic_...n_spectroscopy
http://en.wikipedia.org/wiki/HPLC
http://en.wikipedia.org/wiki/Mass_spectrometry