Stora Skol & Kunskapstråden - för de lata

metan + syre -> koldioxid + vatten
ja har skrivit reaktionsformeln.

CH4 (g) + 2O2 (g) -> 2H2O(g) + CO2 (g)
jag behöver hjälp med att
beräkna entalpiförändringen för denna förbränning

jag vet att man ska använda

Hr = Hprodukter - Hreaktanter

finns det någon som kan =)

M= 249,71 g/mol
V = 2 dm3

X / 2 = 0,15 -> X = 0,3 mol

n = 0,30 mol

M*n = m -> m = 0,3 * 249,71 = 74,913 g


Slå upp allt i en tabell, kolla hur många mol du har av varje, sätt in dom i formeln som du skrivit.

Syre är ju 14 eller har ja fel?
Hc / kJ * mol -1 = -882.

ja fattar inte haha

Har Kemi A-prov imorgon bitti. Har fått tag på några bilder från andra klasser som haft provet:
http://i.imgur.com/D7NJN.jpg
http://i.imgur.com/NcMus.jpg
http://i.imgur.com/bPnlu.jpg

Någon som har lust att försöka klura ut vad det står på vissa frågor samt svar på några. Man ser på vissa men bilderna är lite dåliga.

Molmassan för syre är 16.

249,71 g/mol är molmassan för saltet.

men vilka siffror ska jag sätta in vart för att få fram svaret?

Använd de värden du känner till, d.v.s. vad volymen ska vara, massan o.s.v.

Det är det som ivanreboff har förklarat i sitt inlägg.

ja förstår inte..
249,71 g - 882 då eller?

1.
Vilken ädelgas har samma elektronfördelning som jonerna:
a) Li^2
b) O^2
c) Al^32
d) Br^2


2.
Beskriv vad som händer när du droppar vatten på ChSO4


3. Ange antalet elektroner, protoner och neutroner för följande partiklar:
^25Mg^2+ och ^37Cl^-

Var får du 882 ifrån?
Du ska beräkna massan CuSO4 ' H2O. Molmassan av detta är M(CuSO4) + M(5H2O) = 249,71 g/mol.
Kvar behöver du alltså substansmängden, för att kunna beräkna massa. Du vet att volymen ska vara 2 dm3 och koncentrationen 0,15 mol/dm3. Du vet att substansmängd kan beräknas på två sätt:
n = m/M och n = vc.

Du vet vad volymen och koncentrationen ska vara. Vi sätter in värdena i ekvationen.

n=2*0,15=0,3

Nu har substansmängden och kan beräkna massan CuSO4 ' H2O:

n = m/M <--> m = M * n = 249,71 * 0,3 = 74,913 g

1) Titta i periodiska systemet. Du vet att t.ex. litium har atomnummer 3. Detta betyder att den har 2 elektroner i första skalet och 1 elektron i yttersta, d.v.s. 1 valenselektron. För att bli jon kan den antingen plocka 7 elektroner eller ge bort 1 elektron. Att ge bort 1 elektron är lättast, och därför har litiumjoner alltid 2 elektroner. Ädelgasen som har samma elektronfördelning som litium är ädelgasen som har lika många elektroner som litiumjonen.

vi tänker på två helt olika uppgifter. jag postar en helt ny istället så slipper d bli missförstånd