Stora Skol & Kunskapstråden - för de lata

"pH-värdet i 0,88 M myrsyra är 2,4."

Är "M" nåt alternativt sätt att skriva koncentration på eller?


EDIT: Hittade svaret. Koncentration det var.

M:et står för Molar. Koncentration har du nästan rätt i att det är, men det är:
En molar är detsamma som koncentrationen en mol per liter (1 mol/l) vätska.

För att inte det ska missförstås.

funderar över ett par uppgifter.

1Beräkna den massa syre som kan framställas genom förbränning av 3g Kaliumklorat, reaktionen sker enligt formeln

2KClO3 = 2 KCl + 3O2

kan inte hur man gör indexsiffror men hoppas ni förstår




2 Magnesiummetall brinner i luft, produkten är ett gråvitt pulver. Hur stor massa sådant pulver bildas då 0,20g magnesium förbränns.




3 I ett kärl blandas 60 cm3 0,25 mol/dm3 NaCl-lösning med 150 cm3 0,30 mol/dm3 CaCl-lösning samt 90 cm3 vatten vilken koncentration av natriumjoner resp. kloridjoner får den färdiga blandningen?



4 I en lösning aluminiumklorid ville man bestämma mängden aluminiumklorid. Man tillsätter då silvernitrat i överskott så att alla kloridjoner med säkerhet har fällts ut. Fällningen tvättades och vägdes. Den visade en massa på 1,244g. beräkna mängden aluminiumklorid i lösningen.


5 Två kemilaboranter undersöker kristalliserat kopparsulfat, CuSO4 + 5H2O. De har vägt in 10,701g och värmt tills de tror att allt kristallvatten är avdrivet. Då låter de kopparsulfatet svalna och väger de igen. Massan är nu 7,142g. Hjälp laboranterna beräkna om allt kristallvatten är avdrivet.



MVH =)

1.

Kolla på molförhållandena
Hur många mol KClO3 har du?

M(KClO3) = 122 g/mol
m= 3 g
n= m/M -> (3 g)/(122 g/mol) = 0,0245... mol
Förhållande 3:2

n(O2)= (3/2)*n(KClO3) -> n(O2) = 0,0368.. mol

m(O2) = M(O2)*n(O2) = 0,0368.. mol * 32 g/mol = 1,18 g

2.
Skriv upp reaktionsformeln, gör samma som i 1. Magnesium är den begränsande reaktanten.

3.

c*V = n
För NaCl
60 cm3 = 0,06 dm3
0,06 dm3 * 0,25 mol/dm3 = 0,015 mol

För CaCl
150 cm3 = 0,15 dm3
0,15 dm3 * 0,3 mol/dm3 = 0,045 mol

Kom ihåg att slå ihop volymerna (0,06+0,15) sen när du räknar ut det sista

4.

3AlCl3 + AgNO3 = Al(NO3)3 + 3AgCl
Kolla förhållandena

Hur kan aminosyrans kväve plötsligt få 4 bindningsmöjligheter, har inte den bara 3?

Hej! Kan någon berätta för mig hur jag ska tänka?

Molmassan för zink skulle bestämmas. Man lät 0,370g zink reagera med 20,0 cm^3 1,00mol/dm^3 HCI. När all metall lösts upp (under bildning av zink2joner) titrerades överskottet av saltsyra med 0,500mol/dm^3 NaOH. Det gick åt 17,3cm^3 natriumhydroxid för att neutralisera saltsyran. Vilket värde på molmassan för zink gav detta försök?

Tänk dig ammoniak som är en bas NH3 + H+ --> NH4+

Det fria elektronparet på kvävet kan plocka upp t.ex. en proton.

Ämnen sammanfogade.

/mod

molmassan = massan/substansmängden


Du vet redan massan så nu ska du ta reda på substansmängden.

Zink reagerar med saltsyra enligt formeln:

Zn + 2HCl --> Zn2+ + H2 + 2Cl-

Saltsyra reagerar sedan med natriumhydroxid enligt formeln:

HCl + NaOH --> H2O + Na+ + Cl-

Du vill veta hur mycket saltsyra som gick åt när du löste upp zinket detta kan du ta reda på genom att gå bakvägen.

Gör ett försök och posta vad du kommit fram till så rättar någon dig om det blev fel.

Vilken temperatur hade du tänkt dig?

Det går nog att göra på följande sätt
PV = m/M *RT -> PV*M / RT = m

P = Tryck
V = Volym
m = Massa
M = molar
R = Allmänna gaskonstanten
T = Temp i kelvin, 298 K vid standard temp

fysik -> kemi

/mod