Hallå, har problem med två st uppgifter som jag hoppas kunna få hjälp med!
Första: Jag har en galvanisk cell med en en nickelelektrod nedsänkt i en lösning med [Ni2+]=1.0M
I den andra kammaren har jag en aluminiumelektrod nedsänkt i lösning med [Al3+]=1.0M
Sen lägger man till NaOH till aluminiumkammaren, och det skapar en fällning av Al(OH)3. Efter att utfällningen slutat så är [OH-]= 1.0*10^-4 M och cellpotentialen är 1.82 V.
Räkna ut Ksp för Al(OH)3.
Reaktionen för Ksp är: Al(OH)3 <--> (Al3+) + 3OH-
Den andra uppgiften:
Beräkna Ksp för järn(III)sulfid med följande data
FeS(s) + 2e- ---> Fe(s) + S(2-) E0cell= -1,01 V
Fe2+(aq) + 2e- ----> Fe(s) E0cell= -0.44V
Som ni ser är det Ksp i förhållande till elektrokemi som jag har lite svårt med. Hjälp vore väldigt uppskattat då jag har tenta på måndag.
Mvh
Wirianu