Stora Skol & Kunskapstråden - för de lata

Du har gjort ett vanligt lite-trött-eller-misstag. Har du a/(1+a) kan du inte stryka a från täljare och nämnare. Har du däremot a/a*b går det utmärkt att stryka a från täljare och nämnare; eftersom täljaren då blir tom sätter du istället dit en etta.

Uttrycket stämmer inte. Skillnaden mellan påstått och faktiskt resultat i vänsterledet motsvarar en faktor två på uttrycket 0.2(0.01). Har du skrivit av rätt?

Kalcium finns inte ofta som Ca utan nästan alltid Ca2+ det är för att valens är uppnådd då (den trivs bäst då), Jod samma sak, fast den trivs bäst med en extra elektron.
Ca2+ + 2I- -> CaI2

Periodiska system hjälper dig när du vill veta vad laddningen på jonen är.

Sortera följande i ordning utifrån surhetsgrad. Börja med den suraste lösningen och sluta med den minst sura.
A) Ättiksyra med c(HAc) = 0,2 mol/dm3.
B) Saltsyra med c(HCl) = 0,1 mol/dm3.
C) En lösning med c(NaOH) = 0,0001 mol/dm3.
D) En lösning av ett okänt ämne med pH = 0,0.

tar man bara -lg (0,2) ? alltså att jag skriver in koncentrationen i -lg ?

hur gör man på den sista, är det 10^-0 som blir 1 ? i så fall blir det 1 på både B och D vilket blir fel
samt att A) blir ca 0,7 vilket borde vara mest sura men enligt facit är det näst minst sur,

enigt facit är det D, B, A, C. vilket känns konstigt om man räknar enligt ovan,

någon som kan hjälpa mig?

pH=-log([H+]),
så varför gör du denna uträkning på D när du redan har pH't?

För C blir pH=14-(-log([OH-]), eftersom koncentrationen, dvs 0.0001 mol/dm3 är koncentrationen för OH-

okej! men förstår inte vart 14 kommer ifrån? om koncentrationen är 0.0001 mol/dm3 varför tar man inte då -lg(0,00001) ?

-lg(0,00001) = pOH, eftersom koncentrationen är given för OH-

14=pH+pOH

Jag skulle behöva lite hjälp att förstå lösningen i den här uppgiften, där man ska beräkna jämviktskonstanten för vattnets autoprotolys:

http://www.image-share.com/upload/3899/239.jpg

Jag förstår inte riktigt vad det är som händer i lösningsmetoden för uppgift a);
jag känner till ekvationerna ΔG = ΔH - T⋅ΔS och ΔG = -R⋅T⋅ln(K), men ekvationen i lösningen för den här uppgiften ser lite annorlunda ut.

Tog mig ett tag att komma på denna, men ekvationen som dem tar är van't hoffs ekvation. (liknar clausius clapeyon f.ö.). GIssar att dem egentligen vill att man härleder den.

Kan dra det i korta drag. men du slarvar lite när du säger att ΔG = -R⋅T⋅ln(K).
ΔG^0 = -R⋅T⋅ln(K) är det. upphöjt till 0 indikerar standard tillstånd.
ΔG = ΔH - T⋅ΔS => ΔG^0 = ΔH^0 - T⋅ΔS^0 (vid standard state).

ΔH^0 - T⋅ΔS^0=-R⋅T⋅ln(K). ΔH^0 & ΔS^0 antas konstanta för den givna reaktionen.

går från tillstånd 1 (25C) till tillstånd 2 (75C).

(-ΔH^0/(RT2) + ΔS^0/R) - (-ΔH^0/(RT1) + ΔS^0/R) = ln(K2) - ln(K1)

ln(K2) = -ΔH^0/R(1/T2-1/T1) + ln(K1)

Hej skulle behöva hjälp med en uppgift ang gas.

Beräkna hur mycket syre som maximalt löser sig från luft(20,9% syre) i 1 dm³ vatten vid 25°C.

vad har du för jämviktsdata? är den angiven i uppg?

Mer frågor!!!