Stora Skol & Kunskapstråden - för de lata

någon som kan hjälpa mig med denna:

ska ta reda på vilken av reaktanterna som tar slut först

2 st vätgas (H2) + Syrgas (O2) ---> 2 vatten (H2O)
m vätgas 50 m syrgas 100
M 2 M 32
n 25 n 3,125

n(vätgas)/n(syrgas) = ca 8

Vad säger denna 8:a mig egentligen? Förhållandet är 2:1 men kvoten är 8, hur ser man enkelt/räknar enkelt vilken som tar slut först av detta?

Lös ut [A-] ur detta:

[10^-5.25] [A-]
------------------ = 10^-4.75
0.135 - [A-]

steg 1:
[10-5.25][A-] = 10^-4.75 (0.135 – [A-])

steg 2:
[10^-5.25][A-] = 2.40 x 10-6 – 10^-4.75[A-]

steg 3: (Förstår inte hur man får fram siffran 2.34 x 10^-5[A-])
2.34 x 10^-5[A-] = 2.40 x 10-6

Du har:
2 H2 + O2 ---> 2 H2O

För H2
m H2 = 50 g
M H2 = 2 g/mol
n H2 = 25 mol

För O2
m O2 = 100 g
M O2 = 32 g/mol
n O2 = 3,125 mol

Du har dock ett molförhållande som är 2:1, dvs det krävs dubbelt så mycket vätgas som syrgas för att reaktionen ska vara maximal

När ser du att nO2 < nH2, alltså är O2 begränsande reaktant

Hoppas jag tänker rätt nu. Det är år och dar sedan jag gjorde sånt här



I steg två vill du lösa för [A-], så du måste få över alla [A-] på samma sida. Du har -10^-4.75[A-] i högerledet. Därför tar du över den till vänsterledet och då blir den positiv:
[10^-5.25][A-] = 2.40 x 10-6 – 10^-4.75[A-]
[10^-5.25][A-] + 10^-4.75[A-] = 2.40 x 10-6

Slår du det på räknare så blir det, precis som du ser i steg 3:
2.34 x 10^-5[A-] = 2.40 x 10-6

Sen löser du givetvis för [A-]:
[A-] = (2.40 x 10-6)/2.34 x 10^-5 = 0.10256.....

Tack.

Jag har en till:

[1.00 * 10^-7][OCl-]
------------------------ = 2.88 * 10^-8
[HOCl]

Steg 2 blir såhär :

[HOCl] = 3,47[OCl-]

Förstår inte steg 2?

Behöver hjälp med denna fråga; Förklara en egenskap som kan förklaras med hjälp av orbitaler, men inte med Bohrs atommodell och kort varför det är så.
Tacksam för svar

Upp med [HOCl] i högerledet. Dela VL med 2.88 * 10^-8 så får du [HOCl] = 3,47[OCl-]

Det är den enkla matten du fastnar på. Märk också att man skrivit [HOCl] i vänsterledet, kanske är det det som förvirrar dig. Principen är samma även för koncentrationer. Se dom olika föreningarna som om du räknar algebra. Dvs, att skriva:
4+4=8
Är exakt samma sak som att skriva:
8=4+4



Fria elektronparet i ammoniak kanske?

Vet inte riktigt. Satt och kikade runt nyss, och kan ha hittat rätt svar; Kvantmekanik. Det står på Wikipedia:
Då Bohrs atommodell visades vara ofullständig och endast tillämpbar på den enklaste av alla atomer, väteatomen, föddes snart ett nytt koncept om hur elektroner fördelas runtom atomkärnan tack vare osäkerhetsprincipen. Då elektroner uppvisar en klar vågfunktion föreslogs det att dessa snarare existerar i "lager av osäkerhet" runtom atomens kärna, så kallade orbitaler. Detta koncept födde en helt ny disciplin inom kemin; kvantkemin. Orbitaler har både matematiskt bevisats existera och har t.om. observerats direkt. Orbitaler har visat sig vara ett mycket viktigt koncept för att förstå sig på alla grundämnens egenskaper, såväl kemiska som fysikaliska.

Jag tänkte på sp3-hybridiseringen i ammoniak. Men ja, du kan givetvis prata om kvantmekanik om du vill ha lite mer bredd aspekt på det hela

Går fortfarande i grundskolan, så tror inte att jag behöver fördjupa mig en massa i onödan, men tack

Förutom redan givna tips om fria elektronpar så kan du förklara dubbelbindning med hjälp av orbitaler. Det är två olika orbitaler (eller hybridorbitaler) som tillsammans skapar den sortens bindning. Den går inte att förklara med Bohrs modell och skal.

Behöver hjälp med en till fråga... Varför reagerar en Kalcium atom (Ca) med två Jod atomer (I)? Tror själv att det är något med att atomen vill bli komplett/perfekt, eller har jag helt fel?

Klockren tråd så långt.

Har ett tal jag tycker är svårt att knappa in på miniräknare:

( roten ur 0.01 )
-(0.5)(2)^2 ----------------------- - 0.2(0.01) = - 0.178
(1 + roten ur 0.01)

Om man stryker roten ur i både täljare och nämnare
har jag 1 kvar i nämnare. Hur agerar jag i ett sånt läge? Blir
bråket noll? Jag får inte talet till 0.178.

EDIT: Roten ur tecknen ska vara på varsin sida bråklinjen.