Citat:
Kan man kanske tänka sig att både Skalmodellen och Aufbauprincipen behövs i kombination, för att kunna föreställa sig hur elektronerna är arrangerade inom de olika atomslagen, eftersom Aufbauprincipen arrangerar elektronerna på olika nivåer, och det är väl på de nivåer som förekommer inom olika skal? Elektronkonfigurationen som förklaras här säger ju t.ex. att K-skalet har en energinivå, L-skalet har två energinivåer, M-skalet tre energinivåer, N-skalet fyra energinivåer, varför också O-skalet rimligen borde ha fem (teoretiska?) energinivåer, P-skalet sex och slutligen Q-skalet sju stycken?
Citat:
Kan man kanske tänka sig att både Skalmodellen och Aufbauprincipen behövs i kombination, för att kunna föreställa sig hur elektronerna är arrangerade inom de olika atomslagen, eftersom Aufbauprincipen arrangerar elektronerna på olika nivåer, och det är väl på de nivåer som förekommer inom olika skal?
Elektronkonfigurationen som förklaras här säger ju t.ex. att K-skalet har en energinivå, L-skalet har två energinivåer, M-skalet tre energinivåer, N-skalet fyra energinivåer, varför också O-skalet rimligen borde ha fem (teoretiska?) energinivåer, P-skalet sex och slutligen Q-skalet sju stycken?
Elektronkonfigurationen som förklaras här säger ju t.ex. att K-skalet har en energinivå, L-skalet har två energinivåer, M-skalet tre energinivåer, N-skalet fyra energinivåer, varför också O-skalet rimligen borde ha fem (teoretiska?) energinivåer, P-skalet sex och slutligen Q-skalet sju stycken?
Med aufbauprincipen och kunskapen om orbitaler behövs inte den simpla förklaringen med elektronskal.
Huvudkvantal 1 (Elektronskal K) 1s2 = 2 elektroner
Huvudkvantal 2 (Elektronskal L) 2s2 2p6 = 8 elektroner
Huvudkvantal 3 (Elektronskal M) 3s2 3p6 3d10 = 18 elektroner
Huvudkvantal 4 (Elektronskal N) 4s2 4p6 4d10 4f14 = 32 elektroner
Orbitalerna fylls enligt denna bild: http://http-server.carleton.ca/~rbur...ls/atomic7.jpg
__________________
Senast redigerad av klas.svensson 2016-01-27 kl. 21:17.
Senast redigerad av klas.svensson 2016-01-27 kl. 21:17.
Citat:
Hmmm... som jag förstår det så är begreppet orbitaler en blandning mellan Bohr's skalmodell (som väl inte är "simpel"?) och Aufbauprincipens energinivåer... och eftersom orbitalerna uppenbarligen inte går att rita, utan endast föreställa sig...
...så är det ju inte enkelt att föreställa sig huruvida den sista uppräkningen ovan representerar olika elektronskals kapacitet;
"Huvudkvantal 4 (Elektronskal N) 4s2 4p6 4d10 4f14 = 32 elektroner", eller atomen Germanium med elektronkonfigurationen; 2,8,18,4=32 elektroner...?
...och det finns ju också 3 perioder till efter den som Germanium ingår i...?
"Huvudkvantal 4 (Elektronskal N) 4s2 4p6 4d10 4f14 = 32 elektroner", eller atomen Germanium med elektronkonfigurationen; 2,8,18,4=32 elektroner...?
...och det finns ju också 3 perioder till efter den som Germanium ingår i...?
Bohrs modell funkar enbart för väteatomen....
Strunt i orbitalernas utseende och plugga in vilka orbitaler det finns istället och hur man fyller dessa. Pauli exclusion principle och hunds regel.
F-orbitalen är den högsta som fylls i periodiska systemet. Jaja orkar inte sitta och förklara dessa regler man kan läsa sig till enkelt
Strunt i de högsta numrerade grundämnena eftersom ni aldrig kommer att behöva hålla på med dessa komplexa radioaktiva elektronrika ämnena.Alkalimetallerna är bra att veta att de lätt oxideras till +1-joner.
Citat:
Tja, kanhända borde man börja en ny tråd enbart ägnad åt att visualisera hur elektronskalen förhåller sig till orbitaler och energinivåer, men eftersom denna tråden utger sig för att vara en kunskapstråd, tänker jag att kunskapen om hur skalen förhåller sig till orbitaler och energinivåer är relevant även för denna tråden...Bohrs modell funkar enbart för väteatomen....
Strunt i orbitalernas utseende och plugga in vilka orbitaler det finns istället och hur man fyller dessa. Pauli exclusion principle och hunds regel.
F-orbitalen är den högsta som fylls i periodiska systemet. Jaja orkar inte sitta och förklara dessa regler man kan läsa sig till enkelt Strunt i de högsta numrerade grundämnena eftersom ni aldrig kommer att behöva hålla på med dessa komplexa radioaktiva elektronrika ämnena.
Alkalimetallerna är bra att veta att de lätt oxideras till +1-joner.
Strunt i orbitalernas utseende och plugga in vilka orbitaler det finns istället och hur man fyller dessa. Pauli exclusion principle och hunds regel.
F-orbitalen är den högsta som fylls i periodiska systemet. Jaja orkar inte sitta och förklara dessa regler man kan läsa sig till enkelt
Strunt i de högsta numrerade grundämnena eftersom ni aldrig kommer att behöva hålla på med dessa komplexa radioaktiva elektronrika ämnena.Alkalimetallerna är bra att veta att de lätt oxideras till +1-joner.
__________________
Senast redigerad av studentroland 2016-01-29 kl. 00:52.
Senast redigerad av studentroland 2016-01-29 kl. 00:52.
Citat:
Efter att ha tänkt vidare på denna intressanta fråga om hur elektronerna positionerar sig inom atomkärnornas närhet på olika sätt, så har jag kommit fram till hur ovanstående uppräkning rimligen bör arrangeras för att vara begriplig...Med aufbauprincipen och kunskapen om orbitaler behövs inte den simpla förklaringen med elektronskal.
Huvudkvantal 1 (Elektronskal K) 1s2 = 2 elektroner
Huvudkvantal 2 (Elektronskal L) 2s2 2p6 = 8 elektroner
Huvudkvantal 3 (Elektronskal M) 3s2 3p6 3d10 = 18 elektroner
Huvudkvantal 4 (Elektronskal N) 4s2 4p6 4d10 4f14 = 32 elektroner
Orbitalerna fylls enligt denna bild: http://http-server.carleton.ca/~rbur...ls/atomic7.jpg
Huvudkvantal 1 (Elektronskal K) 1s2 = 2 elektroner
Huvudkvantal 2 (Elektronskal L) 2s2 2p6 = 8 elektroner
Huvudkvantal 3 (Elektronskal M) 3s2 3p6 3d10 = 18 elektroner
Huvudkvantal 4 (Elektronskal N) 4s2 4p6 4d10 4f14 = 32 elektroner
Orbitalerna fylls enligt denna bild: http://http-server.carleton.ca/~rbur...ls/atomic7.jpg
Huvudkvanttal 1 (Elektronskal K) 1s2 = 2 elektroner
Huvudkvanttal 2 (Elektronskal L) 2s2 2p6 = 8 elektroner
Huvudkvanttal 3 (Elektronskal M) 3s2 3p6 = 8 elektroner
Huvudkvanttal 4 (Elektronskal N) 4s2 4p6 3d10 = 18 elektroner
Huvudkvanttal 5 (Elektronskal O) 5s2 5p6 4d10 = 18 elektroner
Huvudkvanttal 6 (Elektronskal P) 6s2 6p6 5d10 4f14 = 32 elektroner
Huvudkvanttal 7 (Elektronskal Q) 7s2 7p6 6d10 5f14 = 32 elektroner
Denna uppställning är ju dessutom i överensstämmelse med wikipedias definition av vad ett "huvudkvanttal" är...
Citat:
Huvudkvanttalet är ett naturligt tal (1, 2, 3...) och motsvarar elektronskalet i Bohrs atommodell. ---
Antalet huvudkvanttal som förekommer i atomen, motsvarar dess period i det periodiska systemet.
https://sv.wikipedia.org/wiki/Huvudkvanttal
Antalet huvudkvanttal som förekommer i atomen, motsvarar dess period i det periodiska systemet.
https://sv.wikipedia.org/wiki/Huvudkvanttal
Ett möjligt alternativ till ovanstående uppställning kan ju dock vara att anta att begreppet elektronskal har beteckningarna K,L,M,N o.s.v. inom fysiken, medan begreppet elektronskal inom ämnet kemi istället benämns "Heliumskal, Neonskal, Argonskal, Kryptonskal, Xenonskal, Radonskal och Ekaradonskal"...
För övrigt är det väl önskvärt att väljare i en demokrati bör känna till hur de där "komplexa radioaktiva elektronrika ämnena." i ett kärnkraftverk beter sig, och varför...vi förväntas ju ha välgrundade åsikter om elräkningar och elkraftproduktion o.s.v. när vi röstar?...eller...
__________________
Senast redigerad av studentroland 2016-01-29 kl. 13:42.
Senast redigerad av studentroland 2016-01-29 kl. 13:42.
__________________
Senast redigerad av Schulman 2016-01-29 kl. 19:27.
Senast redigerad av Schulman 2016-01-29 kl. 19:27.
Stöd Flashback
Flashback finansieras genom donationer från våra medlemmar och besökare. Det är med hjälp av dig vi kan fortsätta erbjuda en fri samhällsdebatt. Tack för ditt stöd!
Swish: 123 536 99 96 Bankgiro: 211-4106
