Stora Skol & Kunskapstråden - för de lata

Nix. På matte.

V1x0,058=1mlx0,02 Dividera med 0.058
V1=1mlx0,02/0,058

jag menar matte är trött hehe
vad blir V1? fattar inte.....

Det blir exakt samma som om du knappar in 0.02/0.058 i valfri miniräknare.

Hej!

Jag har fått fem olika lösningar:
Natriumhydroxid NaOH (aq)
Natriumklorid NaCl (aq)
CuSO4 Kopparsulfat (aq)
H2SO4 Svavelsyra (aq)
HNO3 Salpetersyra (aq)

Jag ska ta reda på vilken som är vilken med hjälp av BTB, Silvernitrat AgNO3 och Bariumklorid BaCL2.

Kopparsulfatslösning är blå, lätt att identifiera.

Natriumhydroxid är min enda basiska lösning, blir blå vid tillsats av BTB.

Natriumklorid blir grön vid tillsats av BTB, är neutral. (?) Bildar också en fällning av Silverklorid vid tillsats av Silvernitrat.

Svavelsyra & Salpetersyra blir gula vid tillsats av BTB.

Svavelsyra bildar en fällning av Bariumsulfat vid tillsats av Bariumklorid.

Hur identifierar jag Salpetersyra förutom att det är det enda jag har kvar och stämmer mina antaganden ovanför?

Tusen tack för hjälpen

Allt är rätt, och i såna här uppgifter brukar man identifiera det sista ämnet genom att det är det enda som inte identifierats på annat vis.

Tackar och bokar.

Hej!

Jag sitter och jobbar med instuderingsfrågor inför ett prov i kemi och stötte på denna fråga, på frågan om hur hybridiserad boret och kvävet är svarar jag att båda är sp2 hybridiserade, däremot vet jag inte vad produkten av detta blir? Vad är produkten i reaktionen o motivera gärna! En bild skulle vara guld!

Tack på förhand!

Länk till bild:

http://imageshack.com/a/img922/5246/seOyC9.jpg

Du får ett koordinationskomplex där både kvävet och boret är sp3-hybridiserade, se t.ex. https://en.wikipedia.org/wiki/Coordinate_covalent_bond

+ satte ihop med tråden för skolfrågor /mod

Någon som kan hjälpa mig lösa denna?

Vid ett experiment upphettades 3g kristalliserat kopparsulfat CuSO4 5H2O, tills allt kristallvatten hade bildat vattenånga. Beräkna massan för det vattenfria kopparsulfat som var kvar.

Frågan du ska ställa dig är hur stor del av totalvikten som är vatten. Ta molvikten för 5 x H2O delat på totala molvikten för hela saltet inklusive vatten. Då får du en procentsiffra som du tar gånger de 3 gram salt du hade. Då har du det vattenfria saltets vikt i gram.

Då gengasjämvikten
CO2(g) + C(s) -> 2CO(g)
får inställa sig vid 700 °C och totaltrycket 5,00 bar finner man att gasblandningen
innehåller 33 vol % CO. Beräkna jämviktskonstanten K vid 700 °C.

Så här tänker jag;
5,00 bar*0,33 = 1,65 bar
5,00 bar*0,66 = 3,3 bar
C är ett fast ämne och kommer att vara en 1:a i ekvationen.

K=P(CO)^2/P(CO2)=(1,65 bar)^2/(3,3 bar) = 0,825 bar

Facit säger 0,813 bar... så mitt svar är ju nära? Vad gör jag för fel?