Edit: kom på vad jag hade gjort för fel
Hej! Har problem med en uppgift i kemi 2. Har googlat upp frågan och hittat lösningar men av ngn anledning får jag inte samma svar hur mkt jag än försöker. Så här lyder frågan:
Man har framställt en buffertlösning genom att lösa 10,7g ammoniumklorid och 0,10 mol ammoniak i så mycket vatten att lösningens volym har blivit 500 cm^3.
pKb=4,70
Beräkna bufferlösningens PH.
Jag börjar med att ta reda på pKa genom pKa+pKb=pKw
pKa=9.3
Sen räknar jag ut konc. av både ammoniumen och ammoniaken genom c=n/V men där ngn stans blir ngt fel vilket jag inte vet :/
Jätte tacksam för hjälp!