Stora Skol & Kunskapstråden - för de lata

Jaha, det är en konstant siffra på kw.

Om jag knappar in uträkningen på min miniräknare får jag kb = 5*10^-10

Om jag försummar x:et så blir det kb= x^2/0,1

Har inte riktigt fattat 100 % , vad händer med kb svaret? , placerar jag in den i x ovanför och räknar ut det?

Ta en liten titt här exempelvis. http://www.ehinger.nu/undervisning/index.php/kurser/kemi-2/lektioner/syror-och-baser/712-syrakonstanten-ka-och-baskonstanten-kb.html

Kb-värdet är en jämviktskonstant för protolysen. Du använder denna för att lösa ut x i ekvationen. x i detta fall är [OH-] och [CH3COOH] som bildats ur acetatjonen.

[OH-] är det som ger oss svar på surhetsgraden i lösning.

Här gäller pkw=pOH+pH

pKw=14

pOH = -log [OH-]

Ska kolla igenom klippet du länkade, återkommer strax.

Alltså jäviktskonstanten för protolysen ska stoppas in i uträkningen

så här:

Kb= (5*10^-10)^2 /0,1

Alltså blir svaret kb= 2,5*10^-18


SEN så är det ph= -log( 2,5*10^-18)

Har jag äntligen förstått det?

nja du får nog läsa på lite till

Det är x du ska få ut. Kb värdet är ju lika med jämviktsekvationen.

5*10^-10= x^2 /0,1


(5*10^-10)*0,1 = x^2/0,1 * 0,1

5*10^-11 = x^2

sqrt (5*10^-11) = x

x= 7,01*10^-6

?

Där har du det. Då vet du [OH-] och kan enkelt få ut pH.

ph = -log ( 7,01*10^-6)

ph = 5,15

Verkar det rätt?

Jobbar med den sista frågan nu.

En svag bas har koncentrationen 0,12 M och PH = 9,72. Beräkna PKA för den korrensponderande syran.


Vad är förmeln för PKA? Jag tror jag kan lösa denna om jag vet vilken formel jag ska utgå ifrån, boken visar ingenting :/

Jag tror jag ska börja med -log [Ka] ...

Det är ju Ka-värdet (pKa) du skall få ut

Sätt upp en jämviktsekvation för basen. Beräkna Kb därefter Ka och pKa.

Hej,

Jag håller på att träna några gamla tentor i kemi, men behöver hjälp med dessa tre.
Någon som är villig att hjälpa till. helst med utförlig förklaring som jag fattar.

Skulle uppsatta hjälpen.

Se bild
Bild