Stora Skol & Kunskapstråden - för de lata

Detta är ingen skoluppgift men dock en uppgift.
Har en dum räkneuppgift till er experter då jag är urusel på detta.
Det är som så att jag ska lägga ut en geocache till nyår.
Den ska vara som sådan att jag påhittat skjuter iväg geocachen som ska likna en raket.
Och sen ska andra geocachare lista ut ungefär var den är, när man vet ungefär ska man kunna kolla i en geochecker och då få exakta koordinater.

Man kan ju räkna ut allt det är bara frågan hur.
En räkneuppgift måste ju finnas för beskådan.

Låt säga att raketen väger 1 kilo utan krut och skjuts upp i 45 graders vinkel, kan man räkna ut krutmängden för en resa på säg 400 meter (vi säger att det är helt vindstilla)
Skulle gärna vilja göra detta då jag tycker iden är bra.
Vad säger ni, kan någon hjälpa mig med detta eller det blir för avancerat
Tack på förhand

Hej! Jag ska ha en laboration i morgon som jag gärna vill göra rätt på. Ingen svår uppgift egentligen men vill ändå ha bekräftat av någon hur man gör.

Uppgiften går ut på att man ska få ett ägg att flyta på vatten genom att blanda i salt i vattnet jag ska sedan beräkna vid vilken salthalt (salinitet) ägget flyter och varför.

Material: ett ägg, en bägare med vatten, en våg, salt.

Vad är bästa sättet att ta reda på vid vilken salthalt ägget flyter? Och varför flyter det

När du tillsätter salt i vattnet ökar densiteten på lösningen, när du tillsatt så mycket salt att lösningen har högre densitet än ägget så kommer ägget att flyta.

Hej !

Jag behöver lite hjälp på denna fråga. (Detta är E/C/A fråga)

### --><-- = reversibel reaktion.

Frågan är:
Följande jämvikt ställer in sig
N2O4 --><-- 2N02
Man vill bestämma jämviktskonstanten och inför 9.2gram (N2O4) i en sluten behållare på volym 3.7dm^3. Behållaren värmdes till 50C. När jämvikts ställde in sig var P= 102kpa
*
Beräkna Jämviktskonstanten?

Vi vet att M(N2O4) = 92g/mol och vi har 9.2gram
n=m/M
n= 0.1mol
Jag tänkte först att 1 mol n2o4 ger oss 2 mol n02
Alltså är n(2No2)= 0.2
men då låter ologiskt hur kan vi få mer substansmängd än den vi startade med.
Min andra tanke var att räkna ut substansmängden genom pv=nrt och där får jag n= 0,14

Men jag har ingen aning hur jag ska fortsätta därefter

Tacksam vid svar.

Det här är intet helt lätt, det gäller att ha tungan i rätt mun!

Studera jämvikten så förstår du hur/varför den totala substansmängden ÖKAR.
N2O4 >< 2 NO2 (Varje N2O4 som spjälkas ger upphov till 2 molekyler NO2)

För att lösa problemet behöver man vara medveten om Daltons lag! Samt att vi jobbar vid låga tryck och "höga" temperaturer så vi kan använda Henry's lag vid gasjämvikter och gasers fugacitet.

Genom att använda PV=nRT, ta reda på trycket i behållaren när du tillför 9,2 gram N2O4 vid 50 grader C [323 K] (ansätt att behållaren är under vakum).

Innan jämvikten börjat ställa in sig har behållaren alltså ett tryck på 72,544 kPa (kalla detta P0).
När jämvikten ställt in sig har behållaren ett tryck på 102,000 kPa (kalla detta P3)

Trycket har ökat med 29456 Pa (OBS enheten!).
Daltons lag ger att P1+P2=P3. Vad är P1 och P2? Det är partialtrycken av N2O4 och NO2 när jämvikten ställt in sig. Genom att studera reaktionsformlen vet vi att om partialtrycket hos N2O4 sjunker med en enhet så stiger partialtrycket hos NO2 med två enheter. Vi får då följande ekvation att lösa:
(P0-P2/2)+P2=P3 (lös ut P2), har du P2 och P3 så kan du ta reda på P1 via Daltons lag.

P1=43,088 P2=58,912 P3=102,000 (kPa)

K=P2^2 / P1 (81, enhetslöst och observera antalet signifikanta siffror)

(Ni andra kan väl kolla om jag gjort rätt, det blev inte mycket sömn i natt)

Jag tycker Le Chatelier's princip saknas i resonemanget.

Nja, den är väl inte uttryckt i klartext men den finns ju med. Eller jag kanske tycker det är så självklart att jag missade att ta upp den?

Frågoformuleringen, anser jag, inbegriper La Chatelier's princip så den behöver inte beröras, eller?

vad är det som gör att nånting är en molekyl?

En molekyl byggs upp av atomer. Som exempel kan vi nämna vattenmolekylen som består av två väteatomer och en syraatom.

Var detta för övrigt inget som du hade kunnat kolla upp själv på några minuter?

Först nämner jag att det inte är ologiskt att substansmängden ökar, då en molekyl delar sig. Låt säga du gör en elektrolytisk delning av vatten, där H2O splittas till H2 samt O2 (obalanserat). Du får en ökning i substansmängd tillika ökning i molekyler men aldrig någon ökning i totala antalet atomer. Likaså gäller ökningen av substansmängden från N2O4 till NO2; absolut ingen ökning i atomer - de omplaceras bara.


Ideala gaslagen Du behöver bara vara medveten om Daltons lag sett till vad den innebär; och den är nära relaterad till ideala gaslagen synonymt med allmänna gaslagen. Ser vi till vad ideala gaslagen säger, som faktiskt inte längre gäller vid mycket höga tryck - men för din uppgift gäller den, så vi håller oss där. Just för att det är gaser nu, så tar 2 mol NO2 mer plats än 1 mol N2O4, vilket kan tyckas vara konstigt men studerar man närmare så är det inte så märkligt då det vid lägre tryck bara är deras rörelse som skapar utrymme, inte redas atomära/molekylära volym. Så när 1 mol N2O4 splittas till 2 mol NO2 så ökar trycket, för sistnämnd vill ha mer utrymme.

Le Chatelier's princip I sammanhanget kommer denna princip in, och du bör läsa specifikt om denna. Jag förenklar det med att naturen i sig själv strävar efter att i gasformiga system ta minst möjliga plats. Detta påverkar den kemiska jämvikten i systemet N2O4 <-> NO2 som du vid en viss temperatur som är given ska räkna ut. Notera att det är bara temperatur som påverkar jämviktskonstanten. Däremot påverkas jämviktsläget av både totaltryck och partialtryck.

Jag ska inte lösa din uppgift, utan försöker bara reda ut vad du måste ha klart för dig för att gå vidare. Varför gör du Kemi B? Har du gediget intresse för kemi är detta bagatell, för med intresse sätter man sig in i detta inom en vecka. Det som är gynnsamt i denna uppgift är att du bara ska beräkna jämviktskonstanten vid en given temperatur, och en del av informationen i uppgiften behövs sålunda inte. JK är lättare än många tror, men för att du ska kunna lösa den här typen av uppgifter så måste du förstå vad vart och ett begrepp innebär.

Syreatom*, syra är något helt annat, typ LSD.

lathet