Stora Skol & Kunskapstråden - för de lata

Ska fördjupa mig i en reaktion som man kan koppla till optimala reaktioner.
Hade tänkt att skriva om regn som blir surt pga svavelutsläpp. Men kan man koppla det till optimala reaktioner?
Tack på förhand!

Självklart beroende på noggrannhet men är det inte jättepetigt funkar det bra att ta en 100 ml flaska/kolv, hälla i 5 ml av det koncentrerade och fylla på med vatten till 100 ml markeringen. Tänk dock på SIV om du har koncentrerade syror, men för 2 molarig saltsyra spelar det ingen större roll. Dock kan jag tänka mig att läraren kan anmärka på det så ta det säkra före det osäkra och häll i en skvätt vatten innan du har i syran.

För högre noggrannhet bör du använda mätglas eller mät-/voll-pipett.


Definiera optimala reaktioner tack, jag förstår inte riktigt vad som menas. Surt regn låter rent spontant inte som någon särskilt optimal process.

Nu frågar jag nåt som jag möjligen frågat innan...

NH3+H2O-->NH4+ + OH-

Varför flyttas just en väte? Varför inte åt andra hållet? Eller varför åker inte syre och bildar t ex NO?

Och en andra fråga, för som vanligt dyker det upp sjuka frågor som är omöjliga att svara på(bokjävel )

1. Kalciummetall reagerar med vatten på liknande sätt som natriummetall. Vid reaktionen bildas bl a kalciumjoner.
a)skriv reaktionsformeln.
b) ange om lösningen reagerar surt, neutralt eller basiskt. motivera svaret.

2. Man upphettar en blanding av fast ammoniumklorid, NH4Cl, och fast kalciumhydroxid, Ca(OH)2, i ett provrör med avledningsrör. Gasen som bildas leds ner i en bägare med vatten som innehåller BTB. Vad är korrekt?
a) skiten blir gul pga väteklorid
b) skiten blir blå pga ammoniak
c) skiten ändrar inte färg pga lika substansmängd
d) skiten avfärgas pga klor
e) skiten ändras inte pga vätgas

Fråga två går rätt bra ihop med min fråga

En optimal reaktion är en reaktion där det inte blir några utsläpp. I den tidigare uppgiften skulle man t.ex. räkna ut hur många gram svavel resp. järn man skulle använda för att reaktion med järnsulfid skulle bli optimal. Nu ska jag alltså fördjupa mig i någon annan kemisk reaktion. Den kemiska reaktionen behöver inte alltid vara optimal men det är mer att man kan skriva om konsekvenserna av utsläpp som blir osv.

Låter som en luddig, något kvasivetenskaplig definition påhittad av miljömuppar
Följdfrågan blir ju då vad som definieras som "utsläpp"? Får det bara bildas en produkt eller får det bildas många produkter så länge reaktionerna är fullständiga och inte lämnar något oreagerat startmaterial? Eller beror det helt på vad som blir kvar efter reaktionen, tex att vatten är ok om det bildas men inte kvicksilver?

Neutralisationsreaktion mellan syra och bas kanske kan uppfylla kraven.

Haha, kan nog stämma. Jadu, det är frågan, uppgiften är minst sagt mycket luddig. Men neutralisationsreaktion borde man egentligen kunna skriva om.

Det beror helt enkelt på att det energimässigt är mest fördelaktigt att det blir så. Det har med bindningsenergier, orbitaler och elektronaffinitet att göra och är inte helt lätt att ge en enkel förklaring till. Men man kan säga att kväve håller hårdare i sina väten än syre gör. Alltså är det lättare att kväve stjäl en väte-atom från vatten än tvärtom. Dessutom är NH2 inte alls energimässigt gynnad eller stabil pga av att kväve då kommer ha massa fria elektronpar (långt ifrån fullt valensskal).

1. Na + H2O -> (Na+ + H+ + OH-) -> NaOH + H2
Exakt samma sak med kalcium, fast du får tänka på att Ca-jonen är tvåvärd till skillnad från Na-jonen.

2. Här kommer du ha en blandning med massa joner i. Dessa joner kommer vara NH4+, Cl-, Ca2+ och OH-. Börja med att titta i en löslighetstabell om det kan bildas något svårlösligt salt som du fälls ut. CaCl2 skulle tex kunna bildas, om det då är svårlösligt kommer det fällas ut. Annars får du helt enkelt fundera på vilka joner du har och hur dem skulle kunna tänkas reagera med varandra. Antagligen finns det någon bra regel att följa men den har jag i så fall glömt bort

Någon duktig synteskemist här inne kanske kan förklara bättre än jag lyckades med...

Har nu bestämt mig att skriva om svavelutsläpp och reaktionen svaveldioxid får med vattenångan i atmosfären. Då det bildas svavelsyra. Men hur kan man veta hur denna reaktion ser ut? Den är ju såklart inte optimal eftersom det skulle innebära att det enbart regnade svavelsyra.

Hur kan man enkelt beskriva att alkoholer blir mer hydrofoba desto längre kolkedjor de får?

Strunta i allt annat som finns i atmosfären och bry dig bara om reaktionen mellan svaveldioxid och vatten, dvs SO2 + H2O. Reaktionsformel kan du antingen försöka klura ut själv eller googla

De blir mera opolära (och därmed mera "olika" vatten)
Tänk; lika löser lika

Aa, det klarar jag av. Tack så mycket för all hjälp.