Stora Skol & Kunskapstråden - för de lata

Har lite problem med den här uppgiften: bild

Har börjat med att balansera
2C8H18 + 25 O2 > 16 CO2 + 18 H2O
228,288+800 > 704+324,288
1028g > 1028g

Hur går jag vidare?

http://wtt-pro.nist.gov/wtt-pro/image.png?cmp=2-methyl-1-butene

Googla på namnen (engelska) så hittar man de ofta...

m = M*n

m = massa
M = Molmassa (dvs massa per mol) --> M = m/n --> m = M*n
n = mol (dvs antal)

Formeln är redan balanserad, så det behöver du inte bry dig om. Molförhållandet är alltså 2:4:1 (2 silveroxid, 4 silver, 1 dioxid)

m(Ag2O) = 4,0 [g]
M(Ag2O) = M(Ag)*2 + M(O) = 108*2 + 16 = 232 [g/mol]
n(Ag2O) = m(Ag2O)/M(Ag2O) = 4/232 = 1/58 [mol] Ag2O

Du får ut dubbelt så många mol silver och hälften så många mol dioxid (som visserligen är oviktiga för själva frågan, som enbart letar efter antal gram silver).

n(Ag) = n(Ag2O)*2 = (1/58)*2 = 2/58 = 1/29 [mol] Ag
M(Ag) = 108 [g/mol]
m(Ag) = M(Ag)*n(Ag) = 108*(1/29) = 108/29 ~~ 3,7 [g] Ag/silver (2 värdesiffror enligt de 4,0[g] du fick att börja med.

Jag undrar vad det är för skillnad mellan en intern standard och referenslösning/blank inom analytiska kemin? Båda används väl för att man ska kunna räkna bort ev brus och andra konstigheter som kan finnas i provet?

Kan någon här svara på vilka faktorer som kan påverka utbytet negativt?

Aha, nu ser jag felet som jag gjorde ! =D

Tack så mycket !!

En intern standard brukar köras med i varje analys medan en referenslösning/blank endast körs en eller ett fåtal gånger. Intern standard är bra att ha om man har prover med varierande matris eller om analysmetoden är väldigt känslig för ändrade förhållanden, tex temperatur.

Har brottats med den här uppgiften i snart en halvtimme!

Vilken substansmängd utgör:


FeSO4 * 7H2O

Dessa ämnen är naturligtvis järnsulfat och vatten

Frågan ger mig Massan = 10g (gram)



Jag vet att m/M = n (substansmängden)

Men jag får fan hela tiden fel, facit säger att Molmassan skall vara

M = 278

Hur blir det såå????

Du ska räkna ut substansmängden? Eller hur menar du när du skriver att det är molmassan är svaret i facit?

Hur får man fram Molmassan? Jag får inte samma tal som det står i facit...

Kan du visa hur man kommer fram till molmassan, vad man ska multiplicera och plus etc. Substansmängden kan jag själv lösa därefter.

Fe = 56,0 g/mol
S = 32,0 g/mol
O4 = 16,0*4 = 64 g/mol

7*H2 =1*2*7 = 14 g/mol
7*O = 16,0*7 = 112 g/mol3

Totalt 278 g/mol

Tack!!!

Men varför finns det en multiplikations tecken mellan de båda ämnen om man skall bara plus ihop dem??