Stora Skol & Kunskapstråden - för de lata

1. 0,05198 M

2. Ja, den är rätt.

Hej!

Behöver hjälp med att räkna ut utbytet på den här labben:

Har gjort en labb där Nylon (6,10) har tillverkas genom en kondensationspolymerisation. Sebacoylklorid användes som initiator och kan genom stegvis polykondensation bilda Nylon (6,10). Jag har problem med utbytesberäkningen.

Utförande:
0,4 ml sebacoylklorid och 15 ml cyklohexan mättes upp med vollpipett som sedan fördes över till en 50 ml bägare. 0,497 g 1,6- hexandiamin dihydroklorid vägdes upp i en bägare och löstes upp i 5 ml vatten. Till en annan bägare adderades 0,315 g NaOH som löstes i 10 ml vatten. De två vattenlösningarna blandades sedan försiktigt ner i en 50 ml bägare. En glasstav placerades ovanpå bägaren. Cyklohexanlösningen adderades sedan försiktigt med en pipett till 50 ml bägaren. Med hjälp av en pincett kunde Nylonen fångas upp och viras runt glasstaven tills ett slags nystan hade uppstått. Nylonen tvättades sedan två gånger med 99 % etanol och därefter torkades den.

Har gjort så här:

Beräkning av utbytet:
M (produkt) = 282,43 g/ml
Uppvägd mängd Nylon (6,10) = 1,076 g
n (produkt) = 0,0038098 mol

M (Sebacoylklorid) = 239,14 g/mol
densitet (Sebacoylklorid) = 1,12 g/cm^3
mängd Sebacoylklorid = ?
n (Sebacoylklorid) = ? Men hur räknar jag ut detta? Man ska få ut den med hjälp av densiteten för Sebacoylklorid...

M (hexadiamindihydroklorid) = 116,206 g/mol
m (hexadiamindihydroklorid) = 0,5 g
n (hexadiamindihydroklorid) = 0,004303 mol
0,0038098 / n(Sebacoylklorid) = ?

Jag sitter med lite huvudbry hära. Jag förstår inte riktigt hur 3 väteatomer kan binda sig till 1 syreatom. Såvitt jag förstår så har syreatomen 6 valens och uppnår ädelgasstruktur genom att binda 2 stycken väte. Vart skall då den 3'e väteatomen fästa sig så att det blir H3O?

Vad är det jag har missat i boken?

Ska man vara petig så finns det inte några H3O+ joner utan det är snarare H5O2+ och H7O3+ joner, dvs vattenmolekyler som koordinerar in såpass bra att det i praktiken bara är en molekyl.

Men svar på din fråga är att du får rita upp strukturformeln för vatten och rita ut alla ensamma elektronpar, på ett sådant ensamt elektronpar så kan sedan en proton (H+) binda in. Fråga vidare om du fortfarande inte förstår.

Jag förstår inte riktigt faktiskt. (H+) innebär att den inte har någon elektron övht att den är positivt laddad helt enkelt men på vilket vis binder den sig med molekylen, blir det dubbelbindning med en vätejon eller vad?...

Känns som att jag missat någonting ordentligt i boken hära.

Det blir en enkelbindning (innehållandes 2 elektroner som alltid) varav båda elektronerna kommer från syrets fria elektronpar, precis som på den här bilden http://thechemguys.blogspot.se/2011/06/lewis-diagrams.html
H+ innebär mycket riktigt att vätet inte har några elektroner, dvs det är endast en proton.

Men hmm, läste om kovalent bindning och då stod det som jag förstod det att de flesta atomer har plats för 4 olika bindningar. Har jag fattat rätt då?

Kan man säga att väteatomen lånar 2 elektroner ifrån syreatomen för att uppnå ädelgasstruktur?

Tack för att du i alla fall försöker hjälpa mig, tyckte den engelska beskrivningen inte var så lätt att fatta.

Edit: men vad sjutton nu när jag läser om elektronpar så står det att syre endast kan binda två atomer precis som jag trodde från början. Fattar verkligen inte detta...

Som jag skrev i mitt tidigare inlägg så binder vätet till det fira elektronparet och du får en positiv laddning i molekylen som blir till en jon. Utgå inte från att alla atomer kan binda till 4 andra atomer.

Okey men då fattar jag, jag trodde lixom att syre endast kunde binda 2 stycken. Dessutom så trodde jag att väteatomen "snor, tar bort" 2 elektroner ifrån syret när den i själva verket "lånar".

Det var därför jag inte förstod riktigt. Men nu vet jag!

Vad glad man blir när man fattar något. Tusen tack ska du ha!

Denna är väldigt bra att titta på med http://www.ict.kth.se/courses/IX0395/syrabas/F3%20syrabas.pdf

Hej!
Behöver hjälp med en uppgift: Vad är valenstalet för Fe i hematit?
Hur tänker man här? ;/

Är valenstal samma sak som oxidationstal?

Hej

Jag undrar om någon kan hjälpa mig med en uppgift jag har på ett gammalt kemiarbete.

Hur många milligram svavelsyra kan man lösa upp i 1 liter vatten?

Jag hittade den här formeln, och antog att man bör kunna räkna ut det här.

H2O + H2SO4 --> H3O+ + HSO4-

Om vatten väger 18.02g/mol, och 1 liter väger 1000g, så innehåller vattnet 1000/18.02=55.49 mol vattenmolekyler. Till dessa kan en svavelsyramolekyl reagera 1:1, vilket ger 55.49 mol svavelsyra. Svavelsyran väger 1.01*2+32.1+16*4 = 98.12 g/mol.
Då får man mängden svavelsyra genom 98.12 g/mol * 55.49 mol = 5445g.

Eller är jag helt ute o cyklar? Är det här rimligt över huvud taget?