Stora Skol & Kunskapstråden - för de lata

9730 liter

tack, men hur räknade du ut det?

Till en 0.500 M lösning av ammoniak sätts en lika stor volym 0.200 M HCl. Beräkna pH i den resulterande lösningen. pKb för ammoniak är 4.75. pKw=14.00.

pKa=9.25.
Använder man Henderson-haselbach ekvationen för att ta reda på pH?

alltså: pH=9.25+log(0.500/0.200)=> pH= 9.65

På facit står det 9.43.

Jag har inte fått några volymer så jag kan inte räkna ut substansmängden och sedan räkna pH.
Edit: ok det går inte att använda h-h ekvationen här.

Men hur ska man ta reda på pH värdet?
ska man först ta reda på pOH och sedan substrahera för att ta reda på pH?

http://www.youtube.com/watch?v=dpWR0C3-CZI
Du har koncentrationen redan nu alltså behöver du inte räkna med substansmängd och volym eftersom det ändå är koncentrationen som är det du vill veta.

Jo jag insåg det. Tack för att du tog din tid att svara!

Vad menas med att något är ett "formulerad etanol extrakt" av något?

Extrakt, av latinets extractus (till extrahere, dra ut), läkemedel eller ingrediens till kosmetika med verksam substans från växt- eller djurriket. Substansen dras ut med hjälp av vatten eller organiska lösningsmedel (alkohol, eter etc.) varefter växtdelar och större partiklar filtreras bort.

Är du säker på att du verkligen skrev av rätt? Översatte du från engelska är det oftast bättre att skriva på engelska, och alltid bättre att även ha med den engelska varianten än att inte ha den.

Men jag antar att du menar att det finns "etanol extrakt" i någonting som en del av en innehållsförteckning, samt att du översatte Ethanol Extract som exempelvis kan vara detta:
http://www.hopsteiner.com/pdf/products/ETOHX04.pdf
Jag antar att det inte nödvändigtvis precis samma blandning av ämnen varje gång men detta ger ett hum om vad det handlar om.

Hej en till uppgift här.
I en mättad lösning av Ca(OH)2 uppmättes vid 20 grader celcius pH=12.35.
Bestäm härur Ksp för kalciumhydroxid vid denna temperatur.
-------------------------------------------------------------------------------------------------
problemet är att vi har 20 grader celcius och inte 25. pKw är alltså vid 25 14.00. Men vid 20 grader då? Eller man försummar då skillnaden är väldigt lite?

Ca(OH)2<->Ca2+(aq) + 2OH-(aq)

Jag försökte lösa uppgiften genom att ta reda på pOH och sedan [OH-]. Om man hittar konc. OH- borde väl den motsvara koncentrationen kalciumjoner?

googlade och fick reda på att pkw vid 20 grader=14.16.
Så 14.16-12.35=1.81=>[OH-]=0,015 M

[Ca2+]=0,015 M
[OH-]^2= 2(0,015)=0,03 M
Jag får det helt fel...
Svaret ska vara 5.6*10^-6 M^3

Jag hade utgått från att om dom vill att du ska använda ett annat pkw-värde än 14 så hade dom berättat vad det nya värdet låg på så räkna på 14, inte för att det har så stor betydelse men ändå.

Du räknar ut [OH-] på ett korrekt sätt men jag fattar inte vad du försöker göra när du ska räkna ut ksp.
ksp = [Ca2+]*[OH-]^2
Vilket om man utgår från pkw = 14 blir:
(10^-(14-12,35)) = [OH-]
[Ca2+] = 1/2 * [OH-]

ksp = [OH-]^2*0,5[OH-] = 5,6*10^-6

Jag och mina konstiga fel . Tack så mycket för hjälpen.

Edit: Jag tog x2 för [OH-]^2 när det stog ^2.

Känns som det bara är jag som frågar om hjälp här.
Det är inte hela uppgiften jag behöver hjälp med bara en deluppgift.

c/Rita titrerkurvan och ange pH vid start, efter tillsats av 1/2 resp. 1 ekvivalent bas.
Jag har räknat pH vid start och vid 1 ekvivalen bas. Jag kan dock inte få fram pH vid 1/2 ekvivalent bas tillsatt.

Det är reaktionen mellan myrsyra och KOH.
HCOOH (aq) + KOH (aq) <-> HCOO-(aq) + (K+) + OH-

Ka=1.8*10^-4 pKa= 3.74 pKb= 10.26 Kb= 5.48*10^-11
Cmyrsyra=0.20 M
Ckaliumhydroxid=0.20
Vmyrsyra=20*10^-3 dm^3
VKOH= samma som myrsyan.

När hela basen tillsätts är pH värdet vid ekivalenspunkten 8.36. Vid start är pH värdet 2.22.
Ka=x^2/0.2M reaktionen: HCOOH + H2O<->HCOO- + H3O+

Men när jag ska räkna ut pH vid hälften tillsatt KOH blir det stopp. Vad menas med 1/2 ekv. tillsatt bas? är det hälften av volymen tillsatt?

I så fall blir det VKOH=10*10^-3 dm^3 n/V=c alltså 0.004 mol/0,01 dm^3=0,04 M för KOH

Den totala volymen blir 20+10=30*10^-3 dm^3

HCOOH + KOH<->HCOO- + OH-

Jag tänkte att först hittar man OH- genom Kb=[HCOO-][OH-]/[HCOOH] och därefter dra 14.00-pOH=pH.

Alltså skillnaden mellan att hitta pH vid fullsatt KOH och hälften tillsatt av KOH är att man har hälften så mycket av basen. v*0.5

Svaret ska bli 3.75. Vid start är pH 2.22 och vid ekv. 8,36