Stora Skol & Kunskapstråden - för de lata

2018-10-15, 16:48 #**9649**

Medlem

Reg: Okt 2018

Inlägg: 10

Hadde tänkt skriva mitt gymnasiearbete om kemisk och biologisk krigföring, hadde varit jävligt lätt om jag inte gick natur, där jag såklart måste skriva dom den naturvetenskapliga delen av det hela. Någon som har lästips, idéer eller vilken annan hjälp som helst? Sitter lite fast. Annars har jag gärna förslag på andra naturvetenskapliga gymnasiearbeten, då jag inte riktigt börjat än.

2018-10-15, 19:06 #**9650**

Medlem

Reg: Nov 2005

Inlägg: 16 013

Citat:

Ursprungligen postat av CarpathianForest

Hadde tänkt skriva mitt gymnasiearbete om kemisk och biologisk krigföring, hadde varit jävligt lätt om jag inte gick natur, där jag såklart måste skriva dom den naturvetenskapliga delen av det hela. Någon som har lästips, idéer eller vilken annan hjälp som helst? Sitter lite fast. Annars har jag gärna förslag på andra naturvetenskapliga gymnasiearbeten, då jag inte riktigt börjat än.

Ond Kemi av Ellervik, kanske?

2018-10-24, 08:42 #**9651**

Medlem

Reg: Jan 2007

Inlägg: 4 792

Citat:

Ursprungligen postat av oflahertie

Sitter här med en laboration gällande okänt salt. Man ska alltså ta reda på vad för salt det rör sig om genom att först göra ett lågtest.

(Lågan brann gult eller orange så jag förmodar att saltet består av antingen Na eller Ca.)

Nästa steg var ett fällningsförsök med silvernitrat. Då bildades en vit fällning som inte förändrades då man tillsatte salpetersyra.

Min första tanke var att saltet kunde vara NaCl, men kan det verkligen stämma? Eftersom natrium är ganska lättlöst borde det väl inte bildas en fällning i så fall? Eller kan det bli en fällning i alla fall beroende på vad den andra beståndsdelen i saltet är?

Att den andra beståndsdelen i saltet är Cl är jag ganska säker på eftersom det stämmer överens med den vita fällningen som bildades vid silvernitrat-testet.

Min fråga är i alla fall om det kan stämma att det rör sig om NaCl? Eller har jag helt fel?

Edit: Den ena jonen är antingen, klorid, karbonat (dessa två vet jag bildar vita fällningar) eller nitrat eller vätekarbonat.

En vit fällning är silverklorid eller silverkarbonat. En vit fällning som inte reagerar på syra är silverklorid. Att den andra jonen är lättlöslig har inget med saken att göra.

Natrium lyser gult som en gatlykta, kalcium rödorange som en tegelsten. Är du osäker, elda på lite vanligt bordssalt och jämför lågfärgen.

2018-10-26, 23:49 #**9652**

Medlem

Reg: Jan 2015

Inlägg: 81

Tjena! Har följande fråga:
I en kalkrik sjö råder bl.a. följande jämvikt
2 HCO3–(aq) + Ca2+ −−><−− CaCO3(s) + H2O + CO2(aq)
De gröna växternas fotosyntes kan schematisk beskrivas med for-
meln
6 CO2 (aq) + 6 H2O+ ljus→ C6H12O6 (aq) + 6 O2 (g)
Vad händer med koncentrationen av koldioxiden under dagen?

Tacksam för svar!

__________________
Senast redigerad av Cyfern1 2018-10-26 kl. 23:58.

2018-11-08, 17:18 #**9653**

Medlem

Reg: Nov 2018

Inlägg: 1

bäräkna koncentrationen

25,00 cm3 är en natriumkarbonatlösning titrerades med 0,100/dm3 saltsyra med brmkresolgrönt som indikator det gick åt 37,60 cm3 . bäräkna koncentrationen?

Jag har kommit fram svar till 1,504 mol/dm3 jag vet inte om jag har svart rätt , någon vet ?

Cs= 0,1 mol/dm3

Vb= 25 dm3 25/1000 = 0,025

Vs= 37.60 dm3 37,60/1000 = 0,0376

C= 0,0376/0,025= 1,504

__________________
Senast redigerad av Leila.kian40 2018-11-08 kl. 17:52.

2018-11-09, 02:26 #**9654**

Medlem

Reg: Apr 2015

Inlägg: 7 960

Du trasslar till det med enheterna, och din uppställning gör att det är nästan omöjligt att följa ditt tankespår. Dessutom verkar du mena att det skulle gå åt ekvivalenta mängder Na2CO3 och HCl för att uppnå omslagspunkten, vilket är allt annat än självklart (NaHCO3 är fortfarande en bas)!

Är detta en uppgift för grundskolan, gymnasiet eller högskolan/universitetet? Jag frågar därför att den fyrsiffriga precisionen i volymsangivelserna samt uppgiften om att indikatorn var just bromkresolgrönt (med omslag i pH-intervallet 3.8-5.4, alltså gott och väl på den sura sidan!) närmast får mig att misstänka det senare; och då kan du nog inte försumma jämvikterna CO3[2-] ⇋ HCO3[-] ⇋ CO2!

2018-11-16, 16:19 #**9655**

Medlem

Reg: Jul 2018

Inlägg: 447

uppgift: förbränning av bensin

Combustion of Octane (C8H18)

How much CO2 will be emitted from a ordinary petrol car during a 10 km drive?

Reaktionen:10 km drive -> 1 l octane -> 0,8 kg m=nM

Molförhållande:2 C8H18 + 25 O2 ⇒ 18 H2O + 16 CO2 + energy

Bensin: 2(12∙8+1∙18) = 228 g/mole
Koldioxid: 16(12+16∙2) = 704 g/mole

Det jag inte förstår är:
0,8 kg C8H18 -> 704/228 ∙ 0,8 = 2,5 kg CO2

Enligt regeln m = n*M
Jag ser inte hur molmassa (Koldioxid) / molmassan (Bensin) * massa(Octane) = massa(Koldioxid)?

För att räkna ut m gäller n * M. Vad har jag missat?

__________________
Senast redigerad av bosscs2 2018-11-16 kl. 16:22.

2018-11-16, 16:44 #**9656**

Medlem

Reg: Nov 2005

Inlägg: 16 013

Citat:

Ursprungligen postat av bosscs2

Combustion of Octane (C8H18)

How much CO2 will be emitted from a ordinary petrol car during a 10 km drive?

Reaktionen:10 km drive -> 1 l octane -> 0,8 kg m=nM

Molförhållande:2 C8H18 + 25 O2 ⇒ 18 H2O + 16 CO2 + energy

Bensin: 2(12∙8+1∙18) = 228 g/mole
Koldioxid: 16(12+16∙2) = 704 g/mole

Det jag inte förstår är:
0,8 kg C8H18 -> 704/228 ∙ 0,8 = 2,5 kg CO2

Enligt regeln m = n*M
Jag ser inte hur molmassa (Koldioxid) / molmassan (Bensin) * massa(Octane) = massa(Koldioxid)?

För att räkna ut m gäller n * M. Vad har jag missat?

Oj, det är längesedan jag gjorde sånt här. Men molförhållandet är 1:16

Jag tänker:

Kod:

      C8H12 + 25O2 ---> 18H2O + 16CO2 + Energi
M      228 g/mol
m      800 g
n       3,5087... mol

Eftersom molförhållandet är 1:16 så "översätter" jag antalet mol till CO2 = 16*3,5087... mol

Detta ger:

Kod:

      C8H12 + 25O2 ---> 18H2O + 16CO2 + Energi
M      228 g/mol
m      800 g
n       3,5087... mol           56,14035... mol

Och sen löser jag massan för koldioxiden som är m=n*M = 56,14035... mol * 704 g/mol = 39522,807... g = 39,52 kg

Tabell:

Kod:

      C8H12 + 25O2 ---> 18H2O + 16CO2 + Energi
M      228 g/mol
m      800 g                    39522,807... g
n       3,5087... mol           56,14035... mol

Stämmer inte detta?

Är du säker på att det ska vara 2,5 kg? För det blir det, men visst tar man hänsyn till molförhållandet 1:16?

2018-11-16, 18:18 #**9657**

Medlem

Reg: Jun 2012

Inlägg: 959

Jag är snart klar kemist och får 2.5kg CO2. Men du kanske gör ett felaktigt antagnade att du har 0.8 kg Octane, man kan annars omvandla volym till massa genom densitet. jag kan kolla den grejen strax.

Mitt uträkning iallafall: (med 0.8kg Octane)

n (octhane) = 800g/114g/mol=7.018mol

n (CO2) = 16/2 * 7.018 = 56.144 mol

M (CO2) = 44 g/mol

m(CO2) = 44 * 56.144 = 2.5 kg CO2

svaret är inte orimligt när du tittar på hur mycket O2 som reagerar:
n (O2) = 25/2 * 7.018 = 87.7 mol

2018-11-16, 18:39 #**9658**

Medlem

Reg: Jun 2012

Inlägg: 959

Octhane har densiteten 0.703 g/cm3 efter en googling. Således (1l=1000cm3)

m (Octhane) = 0.703 g/cm3 * 1000 cm3 = 703g = 0.703 kg

2018-11-16, 20:16 #**9659**

Medlem

Reg: Nov 2005

Inlägg: 16 013

Äh kyss mig! Det står ju en 2:a framför C8H12 där uppe

Försvann helt i mina ögon när den var så nära kolonet.. Då stämmer givetvis 2,5 kg.

2018-11-17, 11:43 #**9660**

Medlem

Reg: Jul 2018

Inlägg: 447

Enligt regeln m = n*M

Jag ser inte hur M (Koldioxid) / M (Bensin) * m(Octane) = m(Koldioxid)?

För att räkna ut m multiplicerar man n * M och värdet n saknas i uppgiften?

Stora Skol & Kunskapstråden - för de lata

Skapa ett konto eller logga in för att kommentera

Skapa ett konto

Logga in