Stora Skol & Kunskapstråden - för de lata

Det här är lätt fråga men jag har glömt hur man gör.

Hur stor massa koldioxid fås vid fullständig förbränning av 48g kol?
Det jag har kommit fram till är det här:
m = 48g
M = 12 g/mol
n = 4 mol
Hur ska jag fortsätta?

Då har du ju 4 mol kol. Molförhållandena för kol i koldioxid är ju 1:1. Då får du ut 4 mol CO2 och kan räkna ut M genom att ta 16*2+12 och sedan det gånger molvärdet. Då har du en massa m.

Tack, nu förstår jag. Men hur vet man att förhållandet är 1:1?

För kol är det 1:1 eftersom reaktionen ser ut: C+O2 = CO2. Som du ser är det bara en kolatom på båda sidorna.

Ah, juste. Tack så mycket!

which of the following molecules has only one bond between carbon atoms that exhibits sp^3-sp^2 type hybridization?

a)CH3CH2CH=CHCH3
b)CH3CH2CHO
c)CH3CHOHCH2CH3
d)CH3CH2CH2NH2

Jag vet inte ens vad sp^3-sp^2 är för något? Jag har hittat massa engleksa klipp på youtube men fattar ingetning!

Någon som kan förklara på ett enkelt sätt?

En kolatom som binder till 4 saker är sp^3 hybridiserad. En kolatom som binder en sak med dubbelbindning och de andra med enkelbindning binder ju då till 3 saker och är då sp^2 hybridiserad. Den enda av molekylerna där alla kolatomerna är sp^3 hybridiserad är molekyl d.

2SO3(g) <-> 2SO2(g) + O2(g)

Vi börjar med 1 mol SO3, före jämvikten ställt in sig och reaktionen skett. Vid jämvikt har vi 0,58 mol SO2.

Molförhållande SO3 och SO2 = 2:2

Start SO3 = 1 mol
Ändring SO3 -0,58 mol
Slut SO3 = 0,42

Start SO2 = 0
Ändring SO2 = +0,58
Slut SO2 = 0,58

Molförhållande SO2 och O2 = 2:1

Start O2 = 0
Ändring = +(0,58/2)
Slut = 0,29

Vet inte om jag kan förklara så mycket mer ingående, vi får ett värde när det inte är i jämvikt, och ett när det är i jämvikt. Vi kan då räkna fram hur allt ska se ut när det är jämvikt, och beräkna jämviktskonstanten..

Fast d är väl inte det rätta svaret? De frågar ju inte efter den atom som är sp^3 hybridiserad? Enligt mig är, om man går efter din förklaring, a och b rätta svaren, eftersom båda de har en dubbelbidning?

En annan uppgift:

identify the number of protons and electrons in the Sc^3+ ion. (Atomic number of Sc=21)
a.18 protons, 21 electrons
b.18 protons, 15 electrons
c.15 protons, 18 electrons
d.21protons, 18 electrons

Hut tänker man?

Får hålla med om att a och b bör vara korrekt. Jag fattar frågan som att det är dom molekyler som har både sp2 och sp3 hybridiserade kol vilka är angränsande till varandra som efterfrågas.

Antalet protoner är alltid samma som atomnumret. --> 21protoner
Antalet elektroner är samma som atomnumret minus den relativa laddningen. 21-3 = 18

d är alltså rätt svar här.