Stora Skol & Kunskapstråden - för de lata

Vatten bildas genom en reaktion mellan syrgas och vätgas.
Hur stor är volymen av den vätgas som behövs för att framställa 1,0 liter vatten i flytande form.
Räkna med att gasens molvolym är 25 liter/mol.
Reaktionsformel:
O2 + 2 H2 → 2 H2O

F--k.

Den har stereokemiskt centra, vilket betyder att minst ett av kolen i molekylen binder till 4 OLIKA saker. T.ex. om ett kol i molekylen binder till en metylgrupp, en etylgrupp, ett väte och en hydroxidgrupp. Hos många organiska molekyler binder många kol till flera väten vilket är vanligaste anledningen till att det kolet inte är ett stereokemiskt centra. Om ett kol binder till något med en dubbelbindning kommer det endast binda till 3 olika saker vilket inte heller blir ett stereokemiskt centra.

Börja med att beräkna hur många mol molekyler det finns i 1,0 liter flytande vatten:
Volym: V=1,0 dm3
Densitet: rho=1000 g/dm3
massa: m=V*rho=1,0*1000=1000 g
molmassa: M=18 g/mol
Substansmängd: n=m/M=1000/18=55,6 mol

Kolla molförhållandet mellan vätgas och vatten i reaktionen:
O2 + 2 H2 -> 2 H2O
2:2, alltså det ska vara samma substansmängd vätgas som den bildade mängden vatten.

Kolla hur stor volym vätgas som ska användas:
Substansmängd: n=55,6 mol
Molvolym: Vm=25 liter/mol
Volym: V=n*Vm=25*55,6=1390 liter

(Natriumhydroxid + vatten) NaOH + H20 --> Na+ + OH-
(Kaliumnitrat + Vatten) KNO3 + H20 --> K+ + NO3-
(CuSO4 * 5H2O) Kristalliseart kopparsulfat + Vatten --> Cu2+ + SO4-2
(CuSO4 + H2O) Vattenfritt kopparsulfat + vatten --> Cu2+ + SO4-2

Det bildas inga oxonium/hydronium joner (förutom i NaOH + vatten men där kommer OH- från NaOH och inte vatten) utöver de som redan finns i vatten vilket är en försvinnande liten del i jämförelse med vatten. Dvs jämvikten 2H20 <-> H30+ + OH- är STARKT förskjuten åt höger.
Vattenfritt kopparsulfat kommer ge mer energi än kristalliserat pga det vill mer än gärna ta upp vatten med värmeutveckling som följd. Antar att ni testade på labb att upphetta kristalliserat kopparsulfat samt hälla vatten på vattenfritt? KNO3 i vatten är endotermisk om jag inte minns fel, kan ha fel.

Uuh, det stämmer. Neutrala eller nästan neutrala salter ger inget oxonium/hydronium.

Rättelse: jämvikten är förskjuten åt vänster, inte åt höger.

Hur vet man om det är en bas eller syra, t.ex NH3 och H2SO4 osv.
Är det var vätet är placerat?
Baser efter pga av positiva N och H före pga negativa SO4?

Tacksam för svar

Kursprov i Kemi A coming up. Fan, man borde ta och plugga lite. Får göras i helgen. Är det någon som skulle kunna beskriva Hess lag med egna, lättare, ord? Fattar den nämligen inte alls.

Det spelar ingen roll hur en reaktion sker, entalpiförändringen för reaktionen kommer bara att bero av startmaterial och slutprodukt.

Hej skulle någon kunna hjälpa mig med följande uppgift:

Antag att du ska framställa 1,0g kaliumnitrat, KNO3 genom neutralisation
Du har tillgång till fast kaliumhydroxid samt salpetersyra med koncentrationen 0,15 mol/dm3

Jag behöver räkna ut vilka massor av kaliumhydroxiden samt salpeter-syran som behövs

här är reaktionsformeln:
KOH (aq) + HNO3 → KNO3 (aq) + H2O (l)

Börja med att räkna ut hur många mol 1g kaliumnitrat är.

Se sedan på reaktionsformeln och inse att för varje mol KNO3 behöver du också 1mol HNO3 samt 1 mol KOH. Du behöver alltså samma mängd av de båda som du får produkt. Multiplicera den mängden med kaliumhydroxidens molmassa så har du massan för den.

För salpetersyran så får du dividera antalet mol med 0,15mol/dm3 då du har en koncentration på lösningen och vill omvandla det till dm3. Jag tror inte att dom förväntar dig att du räknar ut massan HNO3 lösning utan volymen då det är det man går efter.

Du får rita upp molekylen och försöka avgöra om den kan ta upp eller lämna ifrån sig protoner. Annars så kollar du upp pKa värden på föreningarna och går efter dessa. Det är inte alltid helt uppenbart vad som är en syra och vad som är en bas utan det är något man lär sig se efter hand.