Stora Skol & Kunskapstråden - för de lata

Har fastnat på en uppgift i organisk kemi, där man ska rita strukturformeln för en alkohol.

Denna: http://forumbilder.se/show.aspx?iid=295201245115Pafdf

OBS: Ta bort det blåa vätet som sitter i krysset. Det ska inte vara där.

Hur kan 3 st väte vara bundet till det sista kolet? Det kolet binder väl till ett annat kol, 2 väten och en alkohol.(fyra bindningar) Då finns det väl inte plats för ett 3:e väte?

Det måste stå fel i uppgiften!

1. Du ska späda 200 ml saltsyralösning av konc. 5,0 mol/dm3 med en annan saltsyralösning av konc. 2,0 mol/dm3 så att den nya konc. blir 3,0 mol/dm3. Hur stor volym av den andra saltsyralösningen ska du tillsätta?

Svaret är 400 ml, förklara hur man gör.

2. Vad var pOH och pkw nu igen?

Tack!

Ställ upp en ekvation!

(5M*0,2dm3 + 2M*xdm3)/(0,2dm3+xdm3) = 3M

Sätt igång och lös så bör du få rätt svar!

Tack så mycket!

Hej, Hej. Skulle någon som har koll kunna underteckna dessa resonemang?
Cu + NO3- - - > Cu2+ + NO2
Oxidationstalen är för följande:
Cu= 0, eftersom regeln säger att atomer i fria grundämnen har oxidationstalet noll.
NO3-= +5 för Kvävet (N) och respektive -2 för syret, eftersom regeln säger att summan av atomernas oxidationstal i sammansatta joner är lika med jonladdningen.
Och eftersom man vill att ökningen av OT ska vara lika stor som minskning av OT behöver vi två nitratjoner. Såhär:
Cu + 2NO3- - - > Cu2+ + 2NO2
Då oxidationstalet för N blir +10 (i praktiken skriver man väl dock fortfarande +5) eftersom laddningen för jonen nu är -2.
Ganska krångligt, jag vet, men den som är insatt bör ändå ha någon slags aning om vad jag försöker säga.

Kan man på något sätt beräkna PH-värdet då man bara känner till molmassan och koncentrationen?

OT dra åt satan va glad jag är åt att jag inte pluggade kemi på universitetet. Fy helvete va trist att hålla på med sånt där meningslöst skit och ägna sitt liv åt det. Bra dock att du finner det intressant.

OnT inte en susning. :/

Koncentrationen på vad?
Om du vet koncentrationen på vätejoner så går det fint
pH = -log([H+])

Jag gissar att det hela sker i sur lösning så du kan lägga till protoner (H+) på högersidan och du kommer då att få vatten som en produkt. Testa igen och se om det går bättre den här gången.


@johnfortus
Totalt jävla meningslöst inlägg, har dessutom svårt att tro att detta är på universitetsnivå.

Läser basår, så det är gymnasial nivå.
Det stämmer, produkterna blev Cu2 + 2NO2 + 2 H20.

[quote=YellowLemon]Jag gissar att det hela sker i sur lösning så du kan lägga till protoner (H+) på högersidan och du kommer då att få vatten som en produkt. Testa igen och se om det går bättre den här gången.


Om det är en surlösning, blir en av produkterna alltid vatten?