Stora Skol & Kunskapstråden - för de lata

Fe2O3

55,3*2=110,6
110,6+16*3=158,6
55,3/158,6=0,34
Svar: 0,34


Fe3O4
55,3*3=165,9
165,9+16*4=229,9
55,3/229,9=0,24



500g svavel?

EDIT: är det rätt eller fel? och tack för hjälpen med uträkningarna förresten

Du använder fel massa på järn. Annars ser det bra ut

55.845g/mol säger wiki inte 55,3g/mol

Är det riktigt rätt? Jag tycker att det borde vara såhär (2*55,845)/(2*55,845+3*16) = 0,699 = 70 % järnhalt.

Tack så mycket, jag kollade nog på något halvtaskigt periodiskt system

Nya svar är 0,35 och 0,24 Får tacka för all hjälp YellowLemon!

Oj.... fan vad jobbigt :S

Jag tror yellowlemon missade lite där. Är till 99% säker på att de är såhär:

Fe2O3
(2*55,3)/159,69=0,70.

Det ser vettigare ut, borde i ärlighetens namn kollat igenom lite noggrannare...

1. Du blåser upp en ballong till 2,0 dm³ vid rumstemperatur (25 °C). Hur mycket större blir den i kokande vatten och hur mycket mindre i kolsyresnö (-70 °C)?


2. Trycket i en syrgastub är ca Pa vid 20 °C. Hur stort blir trycket i tuben vid en brand (1000 °C)? (Tuberna är gjorda för att klara Pa)


3. I ett tillslutet borrhål med volymen 0,80 dm³ finns 100 g ammoniumnitrat, NH₄NO₃. Sprängämnet fås att explodera och sönderdelas då enligt formeln:
2NH₄NO₃(s) -> 2N₂(g) + O₂(g) + 4H₂O(g)
I explosionsögonblicket – innan berget sprängs – råder ett högt tryck. Vilket tryck ger ”gaslagen” teoretiskt om temperaturen är 1000 °C?




fan kemi är inte grej. Måste nog läsa boken 5 ggr inan det går in. Nån som kan förklara dessa?

Ideala gaslagen!

pV=nRT http://sv.wikipedia.org/wiki/Ideala_gaslagen

I första uppgiften kan ställa upp ekvationen så att V1/T1=V2/T2 då allt annat hålls konstant. Alltså ekvationen blir V2=(V1*T2)/T1. Kanske inte bästa pedagogiska förklaringen men har inte tid att göra det utförligare. Men läs om ideala gaslagen på wiki och titta på khan om ideala gaslagen http://www.khanacademy.org/#chemistry så kommer du klara dom där uppgifterna tror jag.

Det förklarade inte mkt. eller jo lite men inte mkt som jag förstog :/

Den ideal gaslagen säger pV=nRT, i frågeställningen så är de enda två variablerna Volym och temperatur vilket innebär att vi kan bortse från p,n,R. Vidare så söker vi Volym nummer två vid känd temperatur, vi kan då ställa upp följande samband

pV=nrT --> (V/T)=(nR/p) Då n,R och p är konstanter så gäller följande:

V(1)/T(1) = nR/p = V(2)/T(2) vilket ger att V(1)/T(1)=V(2)/T(2) --> V(2)= (V(1)*T(2))/T(1)

Och kan nu bestämma Volym nummer två vid högre eller lägre temperatur

hmm får kolla boken igen och se om jag fattar bättre.