Stora Skol & Kunskapstråden - för de lata

1. Bildningen av kväveoxid, NO, är en endoterm reaktion. 90,2 kJ omsätts per mol NO.

a) Ange "delta" H för bildning av 1 mol NO.

b) Ange "delta" H för bildning av NO ur 1 mol syrgas och 1 mol kvävgas.



2. Beräkna med bindningsenergier värmeomsättningen vid reaktionen:

N2 (g) + 3H2 (g) -> 2NH3 (g)

Använd tabell 9:2
Är reaktionen exoterm eller endoterm?



3. Man spolar en konstfrusen isbana, 20m x 40m, så att banan täcks av ett 10mm tjockt lager vatten.

a) Beräkna det värme som måste bortföras för att vattnet ska frysa till is. Vattnets smältentalpi är 6,0kJ/mol.

b) Värmet bortförs genom att "Freon 12" (CCl2F2) förångas. Beräkna massan av det freon som måste förgasas. Ångbildningsvärmet för detta freon är 18,8kJ/mol. (Freon pumpas förstås runt).



4. 1 mol fast kalciumklorid sönderdelas till fast kalciummetall och klorgas. Vad är troligt tecken på "delta"H för reaktionen? Motivera.

Vad har du för problem med uppgifterna?
Inte ska vi göra hela din läxa...

Problemet är att jag inte förstår någonting.

Hela läxan? Detta är bara en sjättedel av vad jag ska göra. Och vet du vad det bästa är? Att du inte behöver göra den om du inte vill!

Ska inte göra det heller, men svar på dina frågor finns på dessa 2 sidor.

http://en.wikipedia.org/wiki/Exothermic_reaction
http://en.wikipedia.org/wiki/Enthalpy

Kommer du inte till nån lösning från nån av dessa sidor så kan jag tipsa om:
http://www.khanacademy.org/#Chemistry

Leta på enthalpy och "heat of formation", finns säker fler matnyttiga klipp där för dig.

Lycka till!

Tack så mycket!

Hur många droppar utspädd natriumhydroxid krävs för att 10 ml mjölk ska bli neutral i ph-värdet? Undrar samma sak om 10 ml filmjölk med.

1. Det Mätte du när du labbade!
2. www.google.se så hittar du säkerligen någon som har gjort samma labb.
3. www.google.se se om du hittar genomsnittligt innehåll i mjölk/filjmölk och räkna på det själv, alternativt posta datan här så kanske nån räknar på det åt dig.

Lycka till!

Trådar sammanfogade.
/Mod

Behöver hjälp med att räkna ut en uppgift som jag inte har facit till

Beräkna a) jämviktskonstanten och
b) tryckförhållandet mellan dessa gaser vid 25c med utgångspunkt från

HgbO2(s) + CO (g) -> HgBCO(s) + O2 (g)


Hgb(s) + O2(g) -> HgbO2(s) ΔG0 = -70kJ/mol

Hgb(s) + CO(g) -> HgbCO(s) ΔG0 = -80kJ/mol

--------------------
Jag tänker direkt:

ΔG0 = -RT*ln(K)
(((-70*10^3)/(-80*10^3)) / (-RT)) = ln (K)

e^(((-70*10^3)/(-80*10^3)) / (-R*298)) = K

K ≈ 1

Eller är det kanske?
ΔG0 = ΔGprod - ΔGreaktant
ΔG0 = (-70*10^3) - (-80*10^3)
ΔG0 = 10*10^3
=>>
e^((10) / (-R*298)) = K
K ≈ 1

På b) vet jag faktiskt inte hur jag räkna ut!

Hjälp uppskattas!! Tack på förhand!

Hur vet man att, och hur mycket grundämnen är laddade? Stöter ibland på Fe^2+ eller Fe^3+. Eller vilka atomer som "går ihop" med varandra? För alla strävar ju tydligen efter "ädelgasskal", alltså ett fullt yttersta skal med valenselektroner?

Om någon har lust att reda ut detta med laddningar blir jag mycket glad. Samt hur ser man i periodiska systemet hur många elektroner i yttersta skalet ett ämne har?

Och hur bildas en "järnjon" Fe^2+ tex. Eller är alla järnatomer joner?

Läste att en syreatom är svagt negativt laddad. Vad är det som säger det? Har det med det där "elektronegativitetsvärdet" att göra? Eller har det att göra med att syre har 8 elektroner, två i första skalet men bara 6 i andra skalet, två från fullt?