Stora Skol & Kunskapstråden - för de lata

Har totalt hjärnsläpp.
Har en 5% lösning med ättiksyra.
Hur stor volym av lösningen behövs för att erhålla 0,476 mol ättiksyra?

Kommer inte på hur man omvandlar procent till molar tacksam för svar snarast!

Konc. = viktprocent antar jag, borde vara det i alla fall.
Densiteten antas vara samma som vattens, tillräckligt bra antagande...
1dl = 1000g -->
1000*0,05 = 50g HAc/dm3


60.05 g mol−1

50/60,05 = 0,832mol/dm3
0,476/0,832 = 0,572dm3 krävs.

Kontrollera gärna uträkningen innan du använder dig av den...

Tack för det snabba svaret! Du menar väl 1 liter = 1000g?

Vilken uträkning menar du att jag bör kontrollera? Din eller min egen?

Ja 1L ska det vara givetvis. Det är sånt du ska kontrollera :P. Annars bör det stämma, menade och tänkte liter men blev dl ändå.

Blir inte så jävla klok på den här uppgiften jag har fått, skulle uppskatta lite hjälp

Ur 1,000 liter insjövatten, som innehöll kalciumjoner, utfälldes allt kalcium (genom tillsatts av en natriumkarbonatlösning). Den bildade kalciumkarbonatfällningen tvättades med vatten och löstes därefter i 10,00 ml saltsyra. Den bildade koldioxiden kokades bort. För att bestämma överskottet av saltsyra tittrerades lösningen med 0,1000 mol/dm natriumhydroxid. Det gick åt 4,98 ml. Berökna halten av kalcium i insjövattnet uttryckt som mg Ca-joner per liter.

Behöver hjälp med en läxa...

Anta följande reaktion;
C2H6(g) + Cl2(g) C2H5Cl(s) + HCl(g), Ka = 0.10 vid 10 °C.
Du blandar 6 mol C2H6(g) och 6 mol Cl2(g) i en reaktionsbehållare med volymen 3 L.
Anta att temperaturen är 10 °C. Bestäm jämvikskoncentrationerna för C2H6(g), Cl2(g) och
HCl(g).

Mvh Munyau

Trådar sammanfogade.

/mod

i reaktioner med ett H+ över pilen så står det väl för att det ska vara i en sur miljö....när jag pluggade kemi så beydde det helt enkelt: Hutta i lite svavelsyra:P

Dela upp den i steg och fundera över vad det är du gör i varje steg. Nyckeln är att hålla tungan rätt i mun och vara metodisk. Löser du den inte ska jag sätta mig med den. men gör gärna ett försök och redovisa vad du gör...


Ställ upp jämviktsekvationen och sätt [C2H5Cl] = [HCL] = x
[C2H6] = [Cl2] = 1 initialt och sedan när reaktionen skett är det lika med 1-x

Ekvationen är alltså:
Ka = [C2H5Cl]*[HCL]/([C2H6]*[Cl2]) -->
0,1 = x^2/(1-x)(1-x) -->
0,1 = x^2/(1-x)^2 -->
0,1(1-x)^2 = x^2-->.....

Måste ha varit aningen trött när jag gjorde den. 6/3 = 2 och inte 1.
Initialkoncentrationen är alltså 2M istället för 1 som jag skrivit, men principen är densamma för hur man räknar ut svaret fortfarande. Så byt ut 1 mot 2 och räkna på!

Fråga ang. enhetsomvandlingar

Har följande uppgift i min bok som förbryllar mig:
express a denisty of 6.5g*mm^-3 in micrograms per nanometer cubed (µg*nm^-3)

jag har två problem med den här uppgiften:
(1) varför anger de "nanometer cubed" med enheten "nm^-3", borde det inte vara "nm^3"?

(2) hur går man till väga för att omvandla t.ex. 1mm^-3 till nm (eller nm^-3 om det nu är rätt)

tack på förhand och ursäkta denna banala fråga... borde lärt mig detta för länge sedan

Att det är ^- betyder att det är 1/^+

1mm = 10^-3m
1nm = 10^-9m
1mm^3 = 10^-9 m^3
1nm^3 = 10^-27 m^3--->
27-9 = 18
1mm^3 = 10^18nm^3

Glöm inte att 10^6mikrogram = 1g