Stora Skol & Kunskapstråden - för de lata

Använd sambandet m=Mn. m har du; m(Cu)=0,9*200g och m(Sn)=0,1*200g. M kan du få fram ur tabell eller på internet.

Ur sambandet m=Mn kan du få fram n=m/M. För att få fram substansmängden dividerar du helt sonika massan med molmassan.

Då ser lösningen ut någonting likt detta:

a)
m(Cu)=0,9*200g=180g
M(Cu)=63,55g/mol

n(Cu)=m(Cu)/M(Cu)=180/63,55=(180g/(63,55g/mol)=)2,8mol
(Steget inom parentes brukar vara ett bra sätt när man börjar för att vara säker på att man använt rätt formel; får man ett svar i samma enhet som man ville ha så kan man vara nöjd. Kallas enhetsanalys och är bra att använda sig av när man börjat med beräkningar av denna typ.)

(Notera två värdesiffror i svaret, det är diskutabelt om 90% är exakt, annars hade det varit fler men jag väljer att tolka det som att det är ungefär 90% och att massan 200g är exakt. Ska du använda substansmängden till någon annan beräkning så är det smart att spara fler värdesiffror, men i detta fall har vi svaret, så vi avrundar redan här.)

Svar: n(Cu)=2,83mol

b)
m(Sn)=0,1*200g=20,0g
M(Sn)=118,71g/mol

n(Sn)=m(Sn)/M(Sn)=20g/(118,71g/mol)=0,17mol

Svar: n(Sn)=0,17mol

Hur tar man reda på en kemisk formel för någon kemisk förening om man vet hur många procent av olika grundämnen det består av.

T.ex: Detta ämne innehåller 37,3% koppar, 41,6% klor och 21,1% vatten. Vad är dess formel?

Kemi-tips 1: Alla metalljoner är postiva, Ex Na+, Fe2+, Fe3+, K+ och zink.

Kemi-tips 2: Om väte binder till en icke-metall är den H+, om den binder till en metall blir den till en hydrid, H-. Ex: NaH, LiAlH4, NiMH-batterier.

Du får anta att du har 100 g av ämnet vilket leder till att du har 41,6 g klor osv.

Sen tar du reda på hur många mol av varje ämne du har, i detta fall har du 1.1734 mol klor osv

Sen tar du reda på molförhållandet av ämnena och skalar så att alla ämnen får heltal.

OK, men hur vet jag vart varje kemisk beteckning ska placeras?

Det verkar som om du inte läst på materialet...

m(Cu)= 37.3 g => n(Cu)= 0.5869 mol
m(Cl)= 41.6 g => n(Cl)= 1.1734 mol
m(H2O)= 21.1 g => n(H2O)= 1.172 mol

Av ämnet döma låter det som ett "fuktigt" kopparsalt med kristalliserat vatten omkring sig:

För varje 0.5869 mol koppar får vi 1.173 mol Kloratomer och 1.172 mol vattenmolekyler.

Cu(0.5869)Cl(1.1734)*H2O(1.173) Men det blir mer bekvämt med heltal så då delar vi alla siffror med 0.5869 och får:

CuCl2*2H20 Dvs Koppar(II)klorid med 2 kristallvatten. (Avrundat)