Stora Skol & Kunskapstråden - för de lata

OK, en sista på allmän jämvikt (när jag väl fattat hur typen görs så rullar de flesta uppgifterna på efter hand, så jag är tacksam för alla svar):

Vid ett försök med sönderdelning av ammoniak enligt reaktionsformeln

2NH3 --><-- N2 + 3H2

utgick man från 1,0 mol ammoniak i ett slutet kärl med volymen 1,5 dm3. Vid jämvikt hade det bildats 0,10 mol kväve. Beräkna jämviktskonstanten för sönderdelning av ammoniak vid den aktuella temperaturen.


Här tänkte jag först dela de givna molmängderna med 1,5 men det blev inga snygga siffror då inte..

jag fick då [0,0666...][0,0666...]^3/[0,0666]-[0,666...]^2 vilket blev käpprätt åt.. ja.


Nimpan.. kan du utveckla.. eller Gaussis kanske?


Jag jobbar vidare med Chateliers härliga satans princip sålänge.

Tänk på att man UTGICK från 1,0 mol NH3, vid jämvikt fanns 0,10 mol N2. Jag tänker inte hjälpa dig mer än att säga att bildas något, måste något annat i reaktionen försvinna, i detta fall tyvärr inte i förhållande 1:1.

2NH3 --><-- N2 + 3H2 vid jvt

1 : 1/2 : 3/2 ?

Formel: 2NH₃ = N₂ + 3H₂ . OBS! Här ska "=" tolkas som jämviktspilar!

Av formeln ses att för varje mol bildad N₂ förbrukas 2 mol NH₃; dessutom bildas 3 mol H₂.

Enhet: mol/dm³ = M, vilket för tydlighets skull inte skrivs ut nedan.

Jämviktsekvation: K = ([N₂][H₂]³)/[NH₃]²


Uppmätta koncentrationer:

Ämne...................NH₃.......................N ₂...............H₂
Startkonc:...........1,0/1,5....................0.................0
Jämviktskonc:......(1,0-2*0,1)/1,5.......0,1/1,5........3*0,1/1,5


Sätt in siffrorna ovan vilket ger: K = (0,1/1,5)(3*0,1/1,5)³/((1,0-2*0,1)/1,5)²

Resten får du fixa själv.

Liten uppgift.
Vad blir jämvikstkonstantens enhet?
Ledning: koncentrationernas exponenter.

Vad innebär n elektroner?

n är ett godtyckligt naturligt tal. {1, 2, 3...}

Hur och varför bildas det kväveoxider vid förbränning av fossila bränslen?

Motorn suger ju in luft. Luften består till 80 % av kväve. Inte så konstigt om några reagerar med syret under det höga trycket och den höga temperaturen.

Hänger bara inte med på varför N₂ och H₂ har startkonc. 0?


konstantens enhet borde väl då bli (nej, jag fuskar inte nu) mol^2/dm^6 ? (för man multiplicerar väl bara "dm3" med mol-exponenten (som fås genom uträkningen)?

Gräver upp din uppgift så som du formulerade den.

Vad jag kan se så utgår man från 1,0 mol ammoniak i kärlet. Och ges ingen annan data, så måste jag ju utgå från att det saknas både kväve och väte vid start. Dvs noll.


Korrekt! Sätt in även enheterna i jämviktsekvationen:

K = ([N₂][H₂]³)/[NH₃]² => enhet för K = M*M³/M² = M², vilket är samma som du fått.

Ofta är enheterna för jämviktskontanter rena goddag yxskaft.

Från början hade du bara ammoniak, alltså ingen vare sig kväv- eller vätgas. Är substansmängden lika med noll följer att koncentrationen också är det.

Enheten i jämviktsproblem är relativt enkla att räkna ut:
2NH3 ⇔ N2 + 3H2

Räkna antalet partiklar i högerledet: 4

Antalet i vänsterledet: 2

Koncentrationen kan mätas i M (läses 'molar', ekvivalent med mol/dm³), då man multiplicerar får man att enheten är:

M^4/M²=M², alltså (mol/dm³)²=mol²/dm^6

Generellt gäller:

Enheten beräknas enligt: [Enhet för reaktion]=M^[antalet partiklar i H.L.]/M^[antalet partiklar i V.L.]

Ahaa.. det förklarar det lite bättre.


Tack till er båda för idag!


Kommer säkert lite mer framöver!



/Karl