Stora Skol & Kunskapstråden - för de lata

Det tror jag inte! Du vet bara inte om att du älskar det, än!

mja, vete fasen. gillar att labba inom kemi, men teorin är sådär..

Tycker dock att det är lättare att förstå så här:

M(CH3OH) = 32,042 mol

2 * 32,042 = 64,084 mol (multipl. med 2 här istället, då molförh. är 2.)


n = 0,45/64,084 = 0,0702203... g/mol

0,0702203...* -726 = -5,1 kJ (exoterm)

svar: energin som bildas är 5,1 kJ.


behövde nog friska upp mitt mol-räknar minne lite..

Nej, fel. Det där är molmassa. Du kommer aldrig att få ordentlig koll i det långa loppet om du inte håller reda på dina enheter.

n(CH3OH)?

Substansmängden etanol.

Metanol.

ok, g/mol menar jag!

Kan någon visa ett smart sätt att tänka när man balanserar vanliga reaktionsformler? Har alltid varit usel på det.

Ta total förbränning av etan t.ex.


Så här gör jag, men det känns sjukt knepigt och jag har svårt att "se" det.


C2H6 + O2 → CO2 + H2O




C2H6 + O2 → 2CO2 + 3H2O C:OK, H:OK

C2H6 + 7O2 → 2CO2 + 3H2O O:OK

C2H6 + 7O2 → 2CO2 + 6H2O

2C2H6 + 7O2 → 2CO2 + 6H2O

2C2H6 + 7O2 → 4CO2 + 6H2O Klart


men jag fattar knappt hur jag själv tänker. blir tokig på det. särskilt när man i mitt fall bara skall kunna skiten snabbt för att sedan kunna räkna ut ΔH mha bindningsenergier.

Dags för papperspåsen

äh skit i papperspåsen och hjälp mig istället. (om du nu minns vad metanol är framöver)

Du behöver inte sätta alla nedsänkta siffror i kursiv stil, man ser ändå och det verkar som att det var ett jäkla jobb när man ser det så här!

Om det är balansering av formler på den här nivån så brukar det enklaste sättet vara att titta på det man har och helt enkelt jämföra antalet atomer av varje typ på vardera sidan om pilen.

Vi kan ta ditt exempel:

C2H6 + O2 → CO2 + H2O
VL:
C-2, H-6, O-2
HL:
C-1, H-2, O-3

Smart brukar vara att börja att lokalisera källorna till varje atom och se vart den enda källan i endera ledet är. Ibland går inte detta, och då får man räkna med att det tar lite tid.

C2H6 + O2 → CO2 + H2O Här ser vi att den här formeln inte kommer att vara alltför jobbig.

Sen kan vi bestämma att vi börjar att balansera kol:
C2H6 + O2 → 2CO2 + H2O
VL:
C-2, H-6, O-2
HL:
C-2, H-2, O-5

Därefter kan vi ta väte:
C2H6 + O2 → 2CO2 + 3H2O
VL:
C-2, H-6, O-2
HL:
C-2, H-6, O-7

Nu ser vi att vi har ett problem. Vi kan öka på syrgasen utan att öka på något annat "på köpet", vilket är jättebra i sig. Problemet ligger i att vi vill öka med 5 atomer syre, fast vi kan bara öka med ett jämnt antar. Vi får helt enkelt dubbla allt för att få ett jämnt tal hos syre. Kom ihåg att det alltid går att dubbla då du inte ändrar förhållandet mellan partiklarna som reagerar.

2C2H6 + 2O2 → 4CO2 + 6H2O
VL:
C-4, H-12, O-4
HL:
C-4, H-12, O-14

Därefter kan vi lösa det sista med syret:
2C2H6 + 7O2 → 4CO2 + 6H2O
VL:
C-4, H-12, O-14
HL:
C-4, H-12, O-14

Sedan kollar vi så att vi använder minsta möjliga koefficienter, och det ser vi direkt att vi gör då 7 är ett primtal.