Stora Skol & Kunskapstråden - för de lata

Ger detta dig nog ledning?
I ekv.punkten har du ekvivalenta mängder bas och syra.
Syrakonstanten är jämviktskonstanten mellan andelen protonerad och deprotonerad syra.
Räcker det eller behöver du mera ?


Vad har du fattat? Har du förstått vad som är en syra och vad som är en bas? Och har du förstått vad dom har för egenskaper?

När du tillsätter syran blir lösningen Sur (säger väl kanske sig självt?).
Kalciumhydroxid kommer att öka pH (eftersom kalciumhydroxid är en bas).

Har du kollat vad man egentligen häller i sjöarna när man kalkar?

Har du kollat vad för ämne som är starkast bidragande till försurning?

Skulle till och med vilja påstå att kalciumhydroxid är Ca(OH)2, tvåan förstås nedsänkt.
Precis som föregående talare sa: syran gör lösningen sur, när du sedan kalkar vattnet blir lösningen mindre sur/mer basisk/högre pH. Du skulle ju kunna komma fram till något om protolys och vad OH- gör i en lösning, eventuellt om vattnets autoprotolys också.

Skriv vad målet med uppgiften var, så får du bättre svar.

Tack till alla svar hitills! Som svar till Hefaitons frågor så har jag fattat så nära som noll men jag läste nyligen på lite om att man tillsätter kalk för att stoppa försurningen av sjöarna och kalciumhydrocid är kalk så förmodar jag? Målet med uppgiften är att skriva en labbrapport om vad som hände under labben. Jag har min hypotes som start men det är allt. Alltså tror ni PH värdet är surt, basiskt eller neutralt efter ämnena är blandade? Känns som att det har med mängden kalciumhydroxid och syra att göra? rätta mig om jag har fel. Tack igen MVH fertedos

Jodå mängden påverkar helt klart ditt pH (som för övrigt alltid skrivs med litet p och stort H ).

Och om vi säger så här, vatten är ju neutralt och trevligt. Vad tror du händer om man tillsätter en syra med pH? Och vad är pH, vilken kemisk reaktion uppstår när du tillsätter syran som sänker pH?

Och sen tänk på samma sätt med kalciumhydroxiden (och ja du är inne på det spåret jag vill med kalkningen).

Vad drar du för slutsatser och vad har du för tankar om detta? (Nej jag gillar inte att ge direkta svar )

Har gjort en laboration där jag blandat olika saltlösningar med varrandra och sett vilka kombinationer som ger fällning. Jag har redan skrivit reaktion formlerna och balanseringen som ni kan se nedan. Nu är frågan någon som kan besvara med hjälp av min resultat vilka salter som fallit ut?



Reaktions fällning:


2AgNO3 +Na2SO4 ---> Ag2SO4 + 2Na+ + 2NO3- ((2NaNO3))
2AgNo3 + BaCl2 ---> 2AgCl (s)+ Ba(NO3)2
AgNO3 + NaOH ---> AgOH + NaNO3
3AgNO3 +FeCl3 ---> 3AgCl + Fe3+ + 3NO3- (2FeNO3)
AgNO3 + Kl ---> Agl + KNO3
BaCl2 +2NaOH ---> Ba(OH)2+ 2Na+ + 2Cl- ((2NaCl))
BaCl2 + Na2SO4 ---> BaSO4+ 2Na+ + 2Cl- ((2NaCl))
FeCl3 +3NaOH ---> Fe(OH)3+ 3Na+ + 3Cl- ((3NaCl))




Edit: Det kanske fungerar se det med bild istället:

http://i49.tinypic.com/rw8aw8.jpg

Jag har fått en skoluppgift och första frågan var hur gummi tillverkas/framställs.
Jag har sökt på google men utan resultat, jag vänder mig därför till er på flashback.

Hur framställs gummi?

Wikin säger såhär iaf;
http://en.wikipedia.org/wiki/Natural_rubber

Har problem med ett tal, handlar om pH vid ekvivalenspunkt.

"Vad blir pH vid evivalenspunkten under titrering av 0,025 liter 0,1 M HCOOH med 0,15 M NaOH.
Ka = 1,8 * 10^-4"

Jag har räknat fram detta.

V(HCOOCH) = 0,025 L
C = 0,1 M
N = 0.0025

C(NaOH) = 0,15 M

och eftersom n1=n2 vid e-punkten har vi även n(NaOH)

n(NaOH) = 0,0025
V(NaOH) = n/c = 0,017 M.

Vad ska nu göras för att ta reda på pH?

Vi skulle idag bestämma massprocenten järn i ett okänt salt genom titrering. Vi gjorde det och kom fram till ca 13.8%. Nästa uppgift var att vi skulle bestämma vilken koefficient som ska stå efter Fe i det okända saltet (ex. Fe2SO4 eller FeSO3, alltså siffran efter Fe). Jag förstår absolut inte hur man ska göra det. Som tips hade vi att vi skulle dela molmassan salt med molmassan järn, vilket blev ca 14, men det gjorde mig inte smartare. Hur ska jag tänka här?

Så här blev balanseringen om det hjälper något:
MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ → Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O

/vänligen

pH kan ju ta redas på genom 14 - pOH, som man kan räkna ut genom -lg[OH-], som i detta fall blir -lg[0,017] ≈ 1,77. 14 - 1,77 ≈ 12,23. Alltså har du pH 12,23.

Nu är jag osäker på om jag tänkte rätt.

Produkten till vänster efter reaktionen är fällningen, föreningen/jonerna till höger om denna stannar i lösning. Observera specialtilfället med AgNO3+NaOH.

2AgNO3 +Na2SO4 ---> Ag2SO4 + 2Na+ + 2NO3- ((2NaNO3)) - Silversulfat
2AgNo3 + BaCl2 ---> 2AgCl (s)+ Ba(NO3)2 - Silverklorid
AgNO3 + NaOH ---> AgOH + NaNO3 - AgOH reagerar enlight 2AgOH ---> Ag2O (silveroxid, fällning) + H2O
3AgNO3 +FeCl3 ---> 3AgCl + Fe3+ + 3NO3- (2FeNO3) - Silverklorid igen
AgNO3 + Kl ---> Agl + KNO3 - Silverjodid
BaCl2 +2NaOH ---> Ba(OH)2+ 2Na+ + 2Cl- ((2NaCl)) - Bariumhydroxid
BaCl2 + Na2SO4 ---> BaSO4+ 2Na+ + 2Cl- ((2NaCl)) - Bariumsulfat
FeCl3 +3NaOH ---> Fe(OH)3+ 3Na+ + 3Cl- ((3NaCl)) - Järnhydroxid

Går det att PH justera med hjälp av electrolys?