Stora Skol & Kunskapstråden - för de lata

En snabb fråga.
Vilka bindningstyper förekommer i alkoholer som förening?

Kovalenta (nästan iaf), polärkovalenta och vätebindningar.

Någon som vet hur får man ut oxidationstalen om man har två okända grundämnen i samma sammansättning , alltså två ämnen som inte är syre eller väte ex. MnSO4 och helt utan syre ex. FeS2 ?

Tack på förhand!

Utgå ifrån att jonens laddning = oxidationstalet.

Tack för det snabba svaret!

Menar du att man ska behandla de ingående jonerna som separata, initialt?

Alltså som i fallet med MnSO4 är ju jonerna Mn (2+) och SO4 (2-). Blir då oxidationstalen Mn +II S +VI O4 -II ?

Yes, stämmer bra det.

Fint! Tack för hjälpen!

Du har 1 mol syrgas vid 298K och 1 atm. Ber*kna arbetet om syrgasen k*mprimeras med det k*nstanta trycket p_ex=24.4 atm.

Jag får initial volymen till 2450L och slutvolymen till 100.22 L. Jag använder 24.4 atm för att beräkna slut volymen. Är det rätt tänkt?

arbetet,w=-p_ex*delta volym=-24.4*-23.44=57.9 kJ

Är detta rätt tänkt? Är tacksam för all hjälp.

Har en fråga jag jättegärna skulle vilja ha svar på

In which direction will the water move between compartments seperated by a semipermeable membrane when 0,1mM KCl solution is placed in one compartment, and 0,1mM glucose solution is placed in the other one?


Alltså som jag har förstått det är KCl en jonförening som delar sig i K+ joner och Cl- joner (vilket enligt mig skulle innebära att jonkoncentrationen fördubblas från 0,1mM till 0,2mM på ena sidan). Eftersom glucose är en non-electrolyte (har jag rätt?) kommer i-värdet fortfarande vara 1 (och KCl har alltså 2 vid det här laget).

Koncentrationerna är alltså samma från början (0,1mM), men eftersom det blir dubbel koncentration på KCl-sidan kommer det bli ett movement från KCl till glucose?

Har jag förstått det hela rätt? Är det inte svårare än så?


Redigering: jag förstod nu att det måste vara the net movement of water som går från glucose till KCL då koncentrationen är högre i KCL och denna måste jämnas ut?

Hej!

Hur skulle ni skriva formeln för den här (är på syra och baskonstanet kemi 2):
Du löser 1,00 g salmiak, NH4Cl(s), i 1,00 dm3 vatten. Vilket pH får lösningen?

Så här har jag gjort den men enligt facit så är det fel :/
NH4Cl + H2O --> H3O+ + NH3- + Cl-

Hej! Behöver hjälp med en av mina vattenkemi uppgifter. Väldigt tacksam för svar.
Frågan: "Beskriv vad som inträffar och varför, om man höjer pH-värdet och samtidigt värmer upp ett karbonathårt vatten?"

Jag pluggar inför prov på kemisk jämvikt i Kemi 2. Jag kan allting än så länge men det är en grej jag fastnat på.

Jag förstår att om man beräknar en koncentration vid jämvikt så kan M bli upphöjt till minus någonting i svaret. Vad jag inte förstår är att det ibland i boken står M=(mol x dm^-3) istället för mol x dm^3.

Se bild

http://imgur.com/DW5ROTS

Detta är facit på uppgift 3.6 där man har en behållare på 0.50 dm3 och man ska beräkna jämviktskonstanten för reaktionen (som ni ser överst i uppgiftens facit).

Varför står det c/mol x dm^-3?

Tacksam för svar