Stora Skol & Kunskapstråden - för de lata

Inte om man bara ska ange protolysformeln. Tycker dock att det är relevant i allra högsta grad att veta sambandet mellan pH-värde, vätejonkoncentration och hydroxidjonkoncentration.

Ofta skall man ju göra beräkningar på just en protolys.

Står nästan exakt i boken! Återigen tack för förklaringen.

Har dock kört fast på en annan fråga


Beräkna PH i en lösning man erhåller då man blandar 240 cm3 0,100 M NAOH (Natrium hydroxid)

med 250cm3 0,100 M HCL (väteklorid)



Enligt boken så beräknas PH med

PH = -log(concentrationen)


Jag behöver först koncentrationen och då tänkte jag att jag kunde använda denna formeln:

C1*V1= C2*V2


c= concentration

v= volym

Använde denna formeln men har inte kommit fram med rätt concentration..

Tänker jag rätt här?

Nja formeln du angett är om du späder en lösning. Detta är en neutralisationsreaktion.

HCl + NaOH ---> NaCl + H2O

Omräknat till mol genom n=c*v

HCl = 0,0250 mol
NaOH = 0,0240 mol

Överskott HCl = 0,0250-0,0240=0,001 mol

HCl protolyseras fullständigt.
HCl + H2O ---> Cl- + H3O+.

Var uppmärksam på den nya volymen du beräknar konc. på.
Vtot = 250cm3 + 240cm3 = 0,490 dm3

Molförhållande 1:1 ger [H3O+] = 0,001mol/0,490dm3=0,0020408163
pH = -log(0,0020408163) = 2,69

Känns som en svår uppgift med tanke på att du inte riktigt har koll på vad protolys är ännu

Har gjort en massa uppgifter nu, verkar inte så svårt när man vänjer sig. Men har kört fast på tre uppgifter som jag inte alls kunde förstå :/

Denna främst:

En lösning av saltsyra har PH 0 2,15. Beräkna den volym NaOH lösning (0,100 M) som krävs för neutralisationen av 0,40 dm3 av Syra.

Nu är det neutralisation och då använder vi av oss PH= -lg (concentration)

Men först så är det väl [H+] = 10^(-2,15) = concentrationen

Detta är det enda jag kunde tänka på...

Ja precis, då får du ut [H3O+].

c (H3O+) = c (HCl)

n (HCl) = c*v

n (HCl) = n (NaOH)

v (NaOH) = n/c

Du menar såhär?

10^(-2,15) = 7*10^-3 (H30+)

0,100 (HCL) = 7*10^-3* 0,40

Vilket blir :

0,100 (HCL) = 0,0028

har jag förstått rätt?

eller är det 0,100 M/ 7*10^-3

(10^-2,5)*0,4 = 0,00283 mol
nHCl=nNaOH

v = n/c

v = 0,0283/0,1 = 0,0283 dm3

edit: Såg din kommentar nu.

De måste ha avrundat i boken, får svaret 0,03De måste ha avrundat i boken, får svaret 0,03.

Men men, jag är säker du har koll på det, får fråga min lärare annars imorgon.


Näst sista frågan:

Beräkna PH i en 0,1 M Natriumacetat lösning då ättiksyrans syra konstant är 2*10^-5



När jag ska beräkna PH här på 0,1 M ( C2H3NaO2), vad ska jag göra med syra konstanten???

Avrundat svar i facit.

Natriumacetat är ett salt som löser sig helt. Acetatjonen är den svaga korresponderande basen till ättiksyra. Använda sambandet kw=ka*kb och få ut kb.

Sätt upp jämviktstabell och därefter jämviktsekvation för Kb. Du får ut ett x-värde för [OH-]. Du kan därefter beräkna [H30+] och pH.

Okej, försökte läsa om i nästan 30 min och hittils har jag fattat att Kw= Ka*Kb och ka = syrakonstanten och då betyder det att

ka = 2*10^-5

MEN kw? är det vatten konstant som reagerar "med sig sjäv?"

vad för siffra ska in där??

Just precis. Kw är alltid 1*10^-14

Kb=(1*10^-14)/2*10^-5

Kb-värdet är konstanten för acetatjonens protolys.
Nu hjälper jag dig lite här men.
Kb= x^2/(0,1-x)

x:et i 0,1-x kan du försumma eftersom det är en otroligt svag basprotolys.