Stora Skol & Kunskapstråden - för de lata

Ämnena är olösliga i varandra och de har olika densitet. Precis som olja och vatten, och således skiktar de sig.

Man brukar säga "Lika löser lika" eller "Fett löser fett" och det innebär att vatten och vatten eller olja och olja inte skiktar sig. De "löser" sig inte heller, då ett ämne per say inte kan lösa sig själv, det _är_ sig självt.

(egentligen är det en sanning med modifikation, då vatten i olika temperatur eller olika salthalt visst kan skikta sig.)

Ang. lösligheten brukar man dela upp ämnen i polära och icke-polära ämnen men mer om det får du läsa på själv här: http://en.wikipedia.org/wiki/Solvent

Kloroform har en högre densitet än vatten och löser sig dåligt
http://en.wikipedia.org/wiki/Chloroform

Heptan har en lägre densitet än vatten och är inte vattenlösligt
http://en.wikipedia.org/wiki/Heptane

Jag antar att ni använde ett U-rör?
Redan här har du flera lager: vatten och kloroform nere i "böjen" och heptan över på båda sidor, men eftersom alla vätskorna är transparenta ser du inte detta.

Kaliumpermanganat färgar av sig, och därför misstänker att du fick en lila färg i vattnet , medans kloroformen inte tog åt sig av färgen? Jod:et ändrar färgen på Kloroform, men påverkar inte vatten.

Du borde nu ha fyra synliga lager
Heptan Heptan
Jod Vatten

Hej!

Jag har tre bägare med vatten, varav alla kommer från olika sjöar med olika surhetsgrad. Hur kan jag mäta vilken som är surast med hjälp utav BTB?

Jag har även natriumhydroxid tillgängligt för bruk.

Det är ganska straight forward. Du behöver vara noga med mängderna bara.
BTB ändrar färg beroende på surhetsgrad. Ta exakt lika mycket vatten från varje bägare, och exakt lika mycket BTB i varje Antingen så ser du direkt vilken som är surast, eller så är de väldigt lika. då får du göra en svag NaOH-lösning och blanda i (lika mycket, och väldigt lite åt gången) tills den första ändrar färg och sedan nästa osv.

Då vet du vilken som är surast.

Skall jag blanda medans jag applicerar NaOH?

Inte nödvändigtvis samtidigt men när du har droppat i behöver du blanda runt för att få rätt resultat.

Om du testar så kommer du att märka detta, men absolut, ditt basiska NaOH kommer att ge utslag direkt vid dropparna när du droppar i det, men det löser sig och blandar sig kommer det att neutraliseras ut igen (om det inte är tillräckligt starkt basiskt för att ändra hela lösningen).

Här är ett litet video-tips:
https://www.youtube.com/user/TheHomeScientist/videos
Jag har för mig att de gör ett par PHtester i någon video.

Har kört fast på denna frågan.


Skriv reaktionsformel för ammoniaks protolys i vatten


Hade tänkt att vatten skulle då vara inblandad i reaktions formeln och började såhär?..

H20 + NH3

(Har inte riktigt förståt det här med protolys.)

Det bildas NH4+ samt OH-

Men hur kommer man fram till det? :/

Kan du gå igenom det med mig? Vill verkligen förstå lösningen.

NH3 får +H och H20 förlorar +H

Altså så upptar ammoniak en vätejon och vatten avger?...

Googla på protolys så har du ditt svar.

Så det ser ut såhär? http://sv.wikipedia.org/wiki/Protolys

Alltså

NH3 + H20 ----> NH4 + OH-



?

Det är en viss utantillkunskap att känna till de mest vanliga starka och svaga syror respektive baser.

Ammoniak är en svag bas och protolyseras ej fullt ut. Detta är faktum för alla svaga baser och syror och man ritar då en pil i vardera riktning.

En bas: Upptar en proton (H+)

Svag bas NH3 + H20 <--> NH4+ +OH-

NH3 är en bas
H2O är en syra
NH4+ är korresponderande syran till NH3
OH- är korresponderande basen till H20

En syra: Avger en proton (H+)

Svag syra CH3COOH + H20 <--> CH3COO- + H30+

CH3COOH är en syra
H20 är en bas
CH3COO- är korresponderande basen till CH3COOH
H3O+ är korresponderande syran till H20

Överskott av H30+ ger lågt pH
Överskott av OH- ger högt pH

Tack för förklaringen, läser igenom kapitlet en gång till just nu. Jag har förstått det här med stark och svag syra, men har bara inte riktigt kopplat ihop det när jag gör frågorna i boken.


Det sista du skrev med PH, det är väl inte nödvändigtvis relevant i frågan eller? (bara undrar)