Stora Skol & Kunskapstråden - för de lata

I vattenlösning är svavelsyra fullständigt protolyserad:

H₂SO₄ -> H+(aq) + HSO₄-(aq)

Likaså natriumhydroxid: NaOH(s) -> Na+(aq) + OH-(aq)

Det som reagerar när man blandar en stark syra (här svavelsyra) med en stark bas (här natriumhydroxid) är att vätejonen reagerar med hydroxidjonen:

H+(aq) + OH-(aq) -> H2O

Nu beror det förstås på hur mycket NaOH man pytsar i. Även vätesulfatjonen kan reagera som en svag syra:

HSO₄-(aq) + OH-(aq) -> SO₄²-(aq) + H2O(aq)

Natriumjonerna deltar inte i någon reaktion.

...
Avsluta reaktionsformeln:
H₂SO₄ + NaOH ---> ?

Behöver väldigt mycket hjälp med den här.

(N2) + 3(H2) <-> 2(NH3)

Kvävgas och vätgas blir någon nitratsak.

Jämtviktsekvationen ser ut såhär:

(NH3)^2 / (H2)^3 * N2 = K

Resultatet blir:

N2 = 0.128 molar.
H2 = 1.96 molar.
NH3 = 1.42 molar.

Beräkna jämviktskonstanten.

Hjälp. Snälla. Jag förstår ingenting.

K=[NH3]²/([H2]³*[N2])

Sätt in det du vet:

K=1,42²M²/(1.96³M³*0.128M)

Sen är det bara att knappa in värdena på räknaren.

(1.42^2)/(1.96^3*0.128) = 2.09217739

Men facit säger 2.09M^-2?

Men jag räknade ju med exponenten från början? Ska man alltså räkna den två gånger?

T ex 1.42^2, där är tvåan en exponent. Varför ska jag räkna med den igen i slutet?