Fysik B - Balmerserien

Tjena!
Suttit och klurat på en uppgift ett bra tag, men kan inte för mitt liv komma på vad det är jag inte ser!

Såhär ser det ut:

Balmerserien i strålningen från väte bildas av energisprång ner till E2.
a) Beräkna den högsta och den lägsta frekvensen i balmerserien.

att ta fram den lägsta frekvensen ( 457 THz) fick jag genom att ta energinivå 3 - energinivå 2. Dvs E3-E2 = -0.303. -0.303*10^-18/ planks konstant = 4.57*10^14 = 457 THz..

Men hur tar man fram den hösta frekvensen? Den ska vara 847 THz typ..
jag vet bara att när eV = 0 är atomen exiterad men det lär ju finnas hur många energinivåer som helst

SKulle verkligen uppskatta lite hjälp!

Tack på hörhand,
Ekki

Ja, du vet ju att energinivån är -3,40eV vid 2:a energinivån, och när energinivåerna går mot oändligheten är den ju 0ev (i energikontinuum).

W = hf

f = W/h = (3.40 * Q) / h = 0.82PHz

aah, tack så jätte mkt

Du föresten, jag trodde jag förstod men de gjorde jag tydligen inte.. haha.. lust att förklara lite utförligare? Glömt Q och allt vad de är :´(

Jag kanske borde ha skrivit e istället då jag åsyftar elementarladdningen. Anledningen att jag delar med Q (e) är för att få energin som är angiven i enheten eV till joule.

1 eV <=> 1.602 176 462 * 10^-19 J

1.602 176 462 * 10^-19 J / e = 1 eV